Question

25℃時(shí)，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

• A、Y點(diǎn)所表示的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1
• C、該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10^-4.75 mol?L^-1
• D、向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol?L^-1 NaOH溶液：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖象可看出，濃度增大的曲線應(yīng)為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應(yīng)為c（CH₃COOH），W點(diǎn)時(shí)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答： 解：A、從X→Yc（CH₃COO^-）逐漸增加，溶液呈酸性，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、W點(diǎn)溶液中電荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），兩邊加入c（CH₃COOH），可知c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）+0.1mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸的電離常數(shù)等于

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

，當(dāng)X點(diǎn)時(shí)醋酸根離子和醋酸的物質(zhì)的量相等，則Ka=c（H⁺）=10^-4.75mol/L，故C正確；
D、向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05mol?L^-1NaOH溶液，則溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤；故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于基本概念與理論的考查，涉及水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較，溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練，題目難度中等．