已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末,難溶于水.為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
 
,燒瓶中加入的試劑是
 

(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,并注明所加試劑,說明裝置的作用
 

(3)裝置B中盛放的試劑是
 
(選填下列所給試劑的代碼),實驗現(xiàn)象為
 
,反應的化學方程式為
 

A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例)
 

(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,該反應的離子方程式為
 
考點:非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題:實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析:(1)從實驗室制取氯氣的原理分析;
(2)從除雜質(zhì)的角度,結合氯氣和氯化氫的溶解性分析;
(3)從置換反應判斷元素非金屬性強弱分析;
(4)從判斷元素非金屬性強弱的方法去思考;
(5)氯氣為有毒氣體,一般用堿液吸收.
解答: 解:(1)為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,需要用氯氣置換出硫,則必須用裝置A制備氯氣,實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣,則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸,燒瓶中加入的試劑是MnO2,故答案為:濃鹽酸;MnO2;
(2)由于用濃鹽酸制取氯氣,且需要加熱,即實驗過程中要揮發(fā)出HCl氣體,因此虛線框部分應是除去HCl氣體的裝置,可以使用洗氣瓶,瓶內(nèi)盛裝飽和食鹽水,既除去HCl,又降低氯氣在水中的溶解度.所用裝置為:.故答案為:;除去Cl2中的HCl氣體;
(3)要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應,在給定試劑中只能選取Na2S溶液,發(fā)生的是置換反應,化學方程式為:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓.
故答案為:A;有淡黃色沉淀生成;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;
(4)我們可從最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、與氫氣反應的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷元素非金屬性的強弱,對Cl和S來說,可具體為:HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強.
故答案為:HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強;
(5)氯氣為有毒氣體,要進行尾氣處理,一般用堿液吸收,則可以用氫氧化鈉溶液吸收,其與氫氧化鈉溶液的反應離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
故答案為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
點評:本題以實驗題的形式考查了比較Cl和S的非金屬性強弱的方法,注意從整體的角度把握題目需要解答的問題,題目難度中等,掌握元素周期律及常見非金屬元素的性質(zhì)是關鍵.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示.下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是( 。
A、Y點所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
B、W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1
C、該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75 mol?L-1
D、向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol?L-1 NaOH溶液:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D四種化合物,它們分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-離子中的兩種組成,它們具有下列性質(zhì):①A不溶于水和鹽酸  ②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體  ③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應生成A ④D可溶于水,與硫酸作用時放出的氣體E可使溴水褪色.
(1)寫出化學式:A
 
、B
 
、C
 
、DK2SO3、E
 

(2)寫出離子方程式:C+硫酸
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成,經(jīng)測定,其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為m,求混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求填空
(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號
 

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族.
寫出下列微粒的符號及結構示意圖
(3)原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的原子
 

(4)核外有10個電子的二價陽離子
 

(5)核外有18個電子的一價陰離子
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A的結構簡式為,它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì).

請回答下列問題:
(1)指出反應的類型:A→C:
 
.A→E:
 

(2)在A-E五種物質(zhì)中,互為同分異構體的是
 
(填代號).
(3)寫出由A生成B的化學方程式
 

(4)C能形成高聚物,該高聚物的結構簡式為
 

(5)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用如圖所示的裝置收集以下4種氣體:①NO2;②NH3;③NO;④SO2
(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進氣,可收集的氣體有
 
,若由A口進氣,可收集的氣體有
 

(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水,可收集的氣體有
 
,氣體應由
 
口進入.
(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸,不能被干燥的氣體有
 
,氣體應由
 
口進入.
(4)在標準狀況下,將NO氣體充滿干燥燒瓶,把燒瓶倒置于水中,再向瓶內(nèi)慢慢通入O2,瓶內(nèi)液面變化情況是
 
,假設燒瓶內(nèi)溶液不擴散,最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 

 mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有下列幾組物質(zhì)或微粒:
A.
 
1
1
H和
 
2
1
H       
B.甲烷和乙烷     
C.紅磷和白磷      
D.金剛石、石墨和C60
E.丁烷和異丁烷    
F.
其中,屬于同分異構體的是
 
;屬于同位素的是
 
;屬于同素異形體的是
 
;屬于同一種物質(zhì)的是
 
;屬于同系物的是
 
.(填字母編號)
(2)某烷烴A在同溫下蒸氣的密度是H2的36倍,則:A的分子式為
 
,A具有多種同分異構體,請寫出其所有同分異構體的結構簡式
 
,其中沸點最低的是
 
(用系統(tǒng)命名法寫出其名稱),其一氯取代產(chǎn)物有
 
種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑,硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣,試設計一個實驗方案,檢驗某硫酸亞鐵藥片是否已變質(zhì).
(1)硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣,這層糖衣的作用是
 
;
(2)實驗步驟:①刮去藥片上的糖衣,把藥片碾碎,放入燒杯中,溶解;
②過濾后向濾液中加入
 
;(填試劑名稱或化學式)
(3)如果藥片已經(jīng)失效的現(xiàn)象是:
 
;
(4)醫(yī)學上常將維生素C與硫酸亞鐵藥劑配合服用,以防止硫酸亞鐵變質(zhì),這是利用了維生素C的
 
性(填“氧化”、“還原”、“酸”、“堿”等).

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