精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．200mL 0.5mol•L-1的鹽酸與14.3g Na2CO3•xH2O恰好完全反應生成CO2，則x為（　�。�
A．5B．6C．9D．10

分析 Na2CO3 •xH2O的物質的量為$\frac{14.3g}{（106+18x）g/mol}$，根據(jù)反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可以計算出x的值．

解答 解：14.3g Na2CO3 •xH2O與20mL鹽酸恰好完全反應生成正鹽，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，則
     Na2CO3 •xH2O～2HCl
        1                         2
 $\frac{14.3g}{（106+18x）g/mol}$   0.2L×0.5mol/L
即2×$\frac{14.3g}{（106+18x）g/mol}$=0.2L×0.5mol/L，
解得x=10，
故選D．

點評 本題考查了有關物質的量濃度的計算、利用化學方程式的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的轉化關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①a＜54；②該反應的△S＞0；③915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%；
④該反應△H＜0；⑤K（1000℃）＞K（810℃）；
上述①～④中正確的有（　　）
A．5個B．4個C．3個D．2個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經2s后測得C的物質的量為1.2mol，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
C．2s時物質A的轉化率為70%
D．2s時物質B的物質的量為 1.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將CH4和CO2兩種最主要的溫室氣體重整也能獲得CO和H2混合氣．該反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC=OC═OC-H
E/（kJ•mol-1）4368031070413
（1）寫出CH4和CO2重整獲得CO和H2的熱化學方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO2時，轉移電子的物質的量是6mol．
（2）CH4和CO2重整反應過程復雜，還會發(fā)生的反應有：
2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2
結合（1）中所給數(shù)據(jù)可得△H2=-74kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2akJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=-114.6kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最近科學家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示．頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是（　　）
A．TiCB．Ti6C7C．Ti14C13D．Ti13C14

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解．這種溶液是（　�。�
A．稀硫酸B．飽和硫酸鎂溶液C．飽和氯化鋇溶液D．飽和硫酸銨溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產、生活等密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
B．硅膠可用作食品干燥劑
C．pM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應．用四氯化碳檢驗所生成的碘時，主要用到的玻璃儀器有分液漏斗．
（2）從濾液中得到KIO3成品的操作為蒸發(fā)結晶，操作時除不斷用玻璃棒攪拌外，還需要注意的事項有當析出較多晶體時，應停止加熱，利用余熱蒸干．
（3）某探究學習小組測定加碘食鹽中碘的含量，設計的實驗步驟如下：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；反應的方程式如下，請配平1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；
③生成的碘單質用Na2S2O3溶液滴定，反應的離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定時，選擇淀粉為指示劑，眼睛應該注視錐形瓶內溶液顏色的變化，達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍色剛好消失，且30秒內不恢復，加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL時，恰好反應完全．
（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案