18．最近科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示．頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學(xué)式是（　�。�
A．TiCB．Ti6C7C．Ti14C13D．Ti13C14

分析 由題意：最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，可知題給模型是一個(gè)分子模型，分子中含有的原子個(gè)數(shù)就是其分子式中的原子個(gè)數(shù)．

解答 解：根據(jù)題意知，圖給結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個(gè)數(shù)即可，其分子式為T(mén)i14C13．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了復(fù)雜分子化學(xué)式的判斷，難度不大，明確題給模型是一個(gè)分子模型，而不是晶胞模型，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個(gè)數(shù)即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加熱到800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．此時(shí)水的轉(zhuǎn)化率為71.4%
B．此時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為20.4%
C．若再向容器內(nèi)通入5mol H2O，則達(dá)到新平衡時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率升高
D．若從容器內(nèi)移走5mol H2O，則達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對(duì)分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流，寫(xiě)出E中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行不可行．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取產(chǎn)品0.40g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂bc．
a．分別測(cè)定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
c．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．煤的氣化在煤化工中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol -1和-726.5kJ•mol-1．請(qǐng)寫(xiě)出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，5min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，此時(shí)的溫度為250℃，則反應(yīng)速率v（H2）=0.32 mol•L-1•min-1．
（3）T℃時(shí)，在時(shí)間t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線(xiàn)表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其它條件不變，曲線(xiàn)上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．200mL 0.5mol•L-1的鹽酸與14.3g Na2CO3•xH2O恰好完全反應(yīng)生成CO2，則x為（　�。�
A．5B．6C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到（　　）
蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀．
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．判斷正誤（對(duì)的請(qǐng)畫(huà)“√”，錯(cuò)的請(qǐng)畫(huà)“×”）．
（1）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．×
（2）金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性．×
（3）氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原．×
（4）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑×
（5）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原．√．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1molCH4與4molCl2在光照下完全反應(yīng)可生成1molCCl4
B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
D．1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中
有1.6mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度；       
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率；
（3）2min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率 
（4）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．

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