【題目】海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)步驟③的操作名稱(chēng)是__________________，碘離子在酸性環(huán)境中也能被氧氣氧化，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)離子方程式是________________________________________。

(2)步驟⑤中萃取劑也可用四氯化碳的理由是_____________________________，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱(chēng)是_________________。

【答案】過(guò)濾 4H++4I-+O2=====2I2+2H2O 四氯化碳與水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度 分液漏斗

【解析】

海帶經(jīng)過(guò)灼燒后得到海帶灰，浸泡海帶灰，得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾，除去難溶性雜質(zhì)，得到含碘離子的溶液，在酸性環(huán)境下，用過(guò)氧化氫氧化碘離子得到含碘水的溶液，再用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)得到含碘的苯溶液，再進(jìn)行蒸餾，得到碘單質(zhì)。

(1)由以上分析知，步驟③的操作是過(guò)濾，除去難溶性雜質(zhì)，得到含碘離子的溶液；碘離子在酸性環(huán)境中也能被氧氣氧化，該反應(yīng)的離子方程式是4H++4I-+O2=====2I2+2H2O；

(2)步驟⑤中萃取劑也可用四氯化碳，是因?yàn)樗穆然寂c水不相溶，且溴在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；萃取過(guò)程所用的主要玻璃儀器為分液漏斗。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論

（1）稱(chēng)取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過(guò)計(jì)算填空：

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：____。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式為：_______。

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：___________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有________種氫原子。

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解�、诩妆皆诖呋瘎┳饔孟屡cCl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)�、�2－氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng) ④在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關(guān)系：

加入FeCl3溶液體積（mL）

100

200

300

400

剩余固體質(zhì)量（g）

14.8

9.20

3.20

0

下列說(shuō)法不正確的是

A.x=20.6

B.加入FeCl3溶液300mL充分反應(yīng)后，剩余固體只有Cu

C.混合粉末中Fe和Cu質(zhì)量之比為35：16

D.加入FeCl3溶液400mL充分反應(yīng)后的溶液，還能溶解鐵粉8.40g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下， AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的 Ksp=8.3×10-17。

（1）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，寫(xiě)出溶解平衡表達(dá)式 _______________________；此時(shí)溶液中c（Ag+）=___________________；

（2）向AgBr的懸濁液中加入KI固體則 c（Br-）_____________。 （填“變大”、“變小”或“不變”）；

（3）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

①酸浸后加入H2O2的目的是____________ ，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。

②調(diào)pH過(guò)程中加入的試劑合理的是_________。

a．NaOH b．CuO c．NH3·H2O d．Cu2(OH)2CO3

③向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組測(cè)定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.在0-6min之間，25℃時(shí)R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之間，曲線3對(duì)應(yīng)水解速率最小

C.由曲線1可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大

D.由曲線2、3可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面兩圖均為原電池裝置，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極

C.銅電極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu－2e－= Cu2＋

D.裝置（2）比裝置（1）更能清楚揭示出電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近幾年我國(guó)已加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。

（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式為_________________。

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時(shí)向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

①010min內(nèi)，以CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______________。

②0～10min，1020 min，3040 min三個(gè)階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為_________，其值是___________________。

③計(jì)算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=____________。

④第10min時(shí)，若只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，則改變的條件為______(填選項(xiàng)字母）。

A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑

⑤20～30min、4050 min時(shí)體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）①③的反應(yīng)類(lèi)型分別為___反應(yīng)和___反應(yīng)。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③和④的化學(xué)方程式：

③____；④___。

（3）寫(xiě)出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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