Question

【題目】已知常溫下， AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的 Ksp=8.3×10-17。

（1）AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出溶解平衡表達式 _______________________；此時溶液中c（Ag+）=___________________；

（2）向AgBr的懸濁液中加入KI固體則 c（Br-）_____________。 （填“變大”、“變小”或“不變”）；

（3）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

①酸浸后加入H2O2的目的是____________ ，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。

②調(diào)pH過程中加入的試劑合理的是_________。

a．NaOH b．CuO c．NH3·H2O d．Cu2(OH)2CO3

③向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應的離子方程式_____________。

Answer 1

【答案】AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq） 7×10-7mol/L 變大 將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離 3.2～4.4 BD 2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+

【解析】

（1）依據(jù)溶解平衡書寫方程式即可；依據(jù)溶度積計算濃度；

（2）根據(jù)影響沉淀溶解平衡的因素：濃度、同離子效應等進行判斷。．

（3）電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。用酸浸取，再用雙氧水氧化，可得硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液，調(diào)節(jié)PH值，使鐵離子產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，過濾得氫氧化鐵固體，再將氫氧化鐵固體加熱分解得氧化鐵，過濾得濾液中含有硫酸銅，向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，將銅離子還原成亞銅離子，生成白色的CuCl沉淀。

①由表中氫氧化物開始沉淀劑沉完全的pH，可知通過調(diào)節(jié)pH不能將亞鐵離子與銅離子分離，而調(diào)節(jié)pH可以使鐵離子與銅離子分離；

②調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是加入某種物質(zhì)除去溶液中的酸且不引進新的雜質(zhì)；

③Cu2+將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為Cu+，Cu+與Cl-結合生成CuCl沉淀；

（1）AgBr固體在水中溶解平衡的表達式為：AgBr（s）Ag+（aq）+Br -（aq），依據(jù)其Ksp=4.9×10-13即：Ksp=c（Ag+）c（Br-），因為c（Ag+）=c（Br-），故mol/l

故答案為：AgBr（s） Ag+（aq）+Br-（aq）；7×10-7；

（2）根據(jù)溴化銀的沉淀溶解平衡：AgBr（s）Ag+（aq）+Br-（aq），加KI固體，則碘離子和銀離子之間反應，會轉化為更難溶的沉淀碘化銀，所以銀離子濃度減小，平衡右移，溴離子濃度增大，

故答案為：變大；

(3)由表中氫氧化物開始沉淀劑沉完全的pH，可知通過調(diào)節(jié)pH不能將亞鐵離子與銅離子分離，而調(diào)節(jié)pH可以使鐵離子與銅離子分離，酸浸后加入H2O2的目的是：將Fe2+氧化成Fe3+，便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離，

故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+，便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離；

(2)調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是加入某種物質(zhì)除去溶液中的酸且不引進新的雜質(zhì)，所加試劑可以為：CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，

故選：BD；

(3)Cu2+將SO32氧化為SO42，自身被還原為Cu+，，Cu+與Cl結合生成CuCl沉淀，反應離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+，

故答案為：2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O＝2CuCl↓+SO42-+2H+。