Question

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Y2為0.2 mol/L B．Y2 為0.35 mol/L C．X2 為0.2 mol/L D． Z為 0.4 mol/L

 

Answer 1

B

【解析】

試題解析：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），

開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2

變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2

平衡（mol/L）： 0 0.2 0.4

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），

開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2

變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2

平衡（mol/L）：0.2 0.4 0

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故B正確、ACD錯(cuò)誤．

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性