在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．溶液顯電中性

B．溶液中無醋酸分子

C．氫離子濃度恒定不變

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存

 

C

【解析】

試題分析：A、醋酸溶液顯酸性，錯誤；B、溶液中若無醋酸分子，說明醋酸完全電離，錯誤；C、當(dāng)醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的各離子的濃度保持不變，正確；D、醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的溶液中，始終是分子和離子共存的關(guān)系，與達(dá)到平衡無關(guān)，錯誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查電離平衡的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，

電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)下1.12 L的H2

D．H＋由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是

A.不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B.不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C.灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅

D.配置硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，在慢慢倒入濃硫酸，并攪拌

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中不正確的是

A．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈外焰接觸

D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

（2）電池正極反應(yīng)式為__________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是 ________________________________________________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）下面是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：

①所需濃H2SO4的體積為________。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________ mL量筒最好。

③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_______ 。

④加水至液面接近刻度線1-2cm時(shí)，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。

（2）某同學(xué)在配制NaOH溶液時(shí)有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?

①定容時(shí)觀察液面俯視：________；②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：________。

（3）Fe(OH)3膠體的制備方法為：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Y2為0.2 mol/L B．Y2 為0.35 mol/L C．X2 為0.2 mol/L D． Z為 0.4 mol/L

 

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