【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
(1)回答下列問題:已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1=______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=_______kJ·mol-1。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________。
(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1
②4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2
比較反應中ΔH的大。害1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水,放出的熱量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】 -99 +41 CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O ΔH=-725.8 kJ·mol-1 < >
【解析】(1)反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能,故△H1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(3×413+343+465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律:反應②-反應①=反應③,故△H3=△H2-△H1=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1,故答案為:-99;+41 ;
(2)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ/mol,②H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0kJ/mol,由蓋斯定律①+②×4,得:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(l) △H=(-1275.6kJ/mol)+(-44.0kJ/mol)×4=-1451.6kJ/mol,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O ΔH=-725.8 kJ/mol,故答案為:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O ΔH=-725.8kJ/mol;
(3)常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,說明白磷能量高,反應放出的熱量較多,因△H<0,則放出的能量越多反應熱越小,故答案為:<;
(4)濃硫酸溶于水放熱,放出的熱量大于57.3kJ;故答案為:>。
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【題目】有8種物質(zhì):①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥環(huán)己烯;⑦聚丙烯.其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能與溴水反應使溴水褪色的是
A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤
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【題目】需要配制500 mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液,經(jīng)測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol·L-1?赡艿脑蚴( )
A. 轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫 B. 容量瓶沒有烘干
C. 稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 D. 定容時仰視讀數(shù)
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【題目】有關(guān)氫氰酸的下列性質(zhì)中,不能證明它是弱電解質(zhì)的是( )
A. 氫氰酸溶液的pH約為4
B. 常溫下,a的HCN稀釋100倍后所得溶液a
C. KCN溶液呈堿性
D. 恰好與溶液完全反應
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【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是,并含少量的、、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程圖如下:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。
(2)寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為__________。
沉淀化學式 | ||||
開始沉淀的pH | ||||
沉淀完全的pH | ||||
開始溶解的pH | ||||
Ksp |
(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應物是________選填序號。
大理石粉 石灰乳 c純堿溶液 d氨水
(5)“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過濾,洗滌,干燥。
(6)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中的質(zhì)量分數(shù)不低于__________用代數(shù)式表示
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【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號并填上操作名稱:
(1)分離Na2CO3溶液和CCl4,選_____,操作名稱為________。
(2)用CCl4提取碘水中的碘,選______,操作名稱為________。
(3)用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2,選_______,操作名稱為________。
(4)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______,操作名稱為__________。
(5)制取蒸餾水,選________,操作名稱為________。
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【題目】原子序數(shù)在數(shù)值上等于
A. 該原子的質(zhì)量數(shù) B. 原子核內(nèi)中子數(shù)
C. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D. 該元素的相對原子質(zhì)量
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【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是( )
A. pH=2的溶液:HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
B. =106的溶液:Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C. 水電離出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-
D. 使石蕊呈紅色的溶液:NH4+、NO3-、AlO2-、I-
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