【題目】不呈周期性變化的是

A. 原子半徑 B. 原子序數(shù)

C. 元素主要化合價(jià) D. 元素原子得失電子的能力

【答案】B

【解析】

隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑、元素的化合價(jià)、金屬性及非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化，以此來(lái)解答。

A．同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，選項(xiàng)A不選；

B．原子序數(shù)一直遞增不呈現(xiàn)周期性變化，選項(xiàng)B選；

C．化合價(jià)同周期最高正價(jià)逐漸增大，同主族最高價(jià)相同，O、F除外，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，選項(xiàng)C不選；

D．元素原子得失電子的能力隨著原子序數(shù)遞增失電子能力減小得電子能力增大呈周期性變化，選項(xiàng)D不選；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（ ）
A.C，N，O，F(xiàn)
B.Li、Na、K，Rb
C.F，Cl、Br、I
D.K，Mg、C，S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，可由兩種常見(jiàn)氣體制取，其易分解、易水解，可用于醫(yī)藥、氨化劑等。某科研小組利用以下裝置制備氨基甲酸銨�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）寫(xiě)出a中的固體藥品的名稱(chēng)________，制取氨氣的原理為___________(結(jié)合化學(xué)方程式并用簡(jiǎn)要的文字加以說(shuō)明)。

（2）恒壓滴液漏斗的作用是________。

（3）有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用如下裝置代替，你認(rèn)為他的改進(jìn)有何優(yōu)點(diǎn)(試述一種): ________ 。

（4）反應(yīng)器C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。

（5） 雙通玻璃管的作用________；b中溶液的作用________ 。

（6）上述制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。

①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格。

限選試劑: 蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1: 取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。

得到無(wú)色溶液

步驟2: 向試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置。

溶液不變渾濁，則證明固體中不含有________。

步驟3: 取步驟2的上層清液于試管中加入少量 的______。

溶液變渾濁，則證明固體中含有_______。

②根據(jù)①的結(jié)論: 取氨基甲酸銨樣品15.80g，用上題步驟經(jīng)充分處理后，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為5.91g 。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計(jì)算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。

（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應(yīng)中ΔH的大�。害1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）
A.CO2
B.CaCl2
C.NaOH
D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)見(jiàn)光不會(huì)分解的是（ ）
A.HClO
B.NH4Cl
C.濃HNO3
D.H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物種類(lèi)與反應(yīng)物的濃度、用量和反應(yīng)條件均無(wú)關(guān)的是（ ）
A.NH3通入AlCl3溶液中
B.Cu與硝酸反應(yīng)
C.CO2通入NaOH溶液中
D.Na與O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開(kāi)活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是_____

A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多

B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大

C．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D．第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

（2）NH3合成常見(jiàn)的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量，若反應(yīng)溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達(dá)平衡時(shí)，c（NH3）為___________。

（3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）

②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。

③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H2CO3

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

H2SO3

K1=1.54×10－2

K2=1.02×10－7

（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是____________，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能溶解新制氫氧化鋁的溶液是

A. 碳酸 B. 氫氧化鉀 C. 鹽酸 D. 硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案