【題目】(1)已知有機(jī)物A的分子式為C5H11Br,且不能發(fā)生消去反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;
(2)已知有機(jī)物A的分子式為C7H8O2,有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)有多種:若A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且1 mol的A可與2 mol的Na2CO3反應(yīng),則A共有______種,其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)有兩種,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________、____________。
(3)已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化,
1mol的某烴A完全燃燒生成5molCO2和4molH2O,則A的分子式為_____,若該烴用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH,由此推斷該烴的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________;若A的一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
【答案】6C5H8
【解析】
(1)C5H11Br不能發(fā)生消去反應(yīng),則與Br原子相連的碳原子相鄰的C原子上沒(méi)有H原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;
(2)若A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明分子中含有酚羥基,且1 mol的A可與2 mol的Na2CO3反應(yīng),說(shuō)明分子中含有兩個(gè)酚羥基,兩個(gè)酚羥基在苯環(huán)上的排列有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu),然后再變換甲基的位置,共有6種不同的結(jié)構(gòu);其中核磁共振氫譜為四組峰,說(shuō)明分子中含有四種氫,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:或,故答案為:6、 、;
(3) 1mol的某烴A完全燃燒生成5molCO2和4molH2O,說(shuō)明A分子含有5個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子,其分子式為:C5H8,該烴用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH,產(chǎn)物只有一種,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;若A的一氯代物只有一種,則A分子中8個(gè)氫原子所處的化學(xué)環(huán)境是相同的,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在某一容積為2 L的密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線(xiàn)如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。在2 min時(shí),圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。
A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量
(2)在100 ℃時(shí),將0.01 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:
時(shí)間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________,達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______。
②在0~20 s內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______,哪一時(shí)間段______(指0~20、20~40、40~60、60~80、80~100 s)反應(yīng)速率最大并解釋______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液時(shí),將FeCl3溶解在鹽酸中,目的是防止________________________。
(2)石蕊(用HZ表示)試液中存在的電離平衡HZ(紅色)H++Z—(藍(lán)色)。在中性溶液中。石蕊試液呈__________色;要使石蕊試液呈紅色,可加入____________________________。
(3)工業(yè)制硫酸時(shí),為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3,采取的措施是_______________________。
(4)合成氨工業(yè)采取的以下措施中,可以用勒夏特列原理解釋的是_________(選填編號(hào))。
a.升溫至500℃左右 b.使用催化劑
c.加壓至20~50MPA. d.將氨及時(shí)液化分離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于As的描述不正確的是 ( )
A. 位于第四周期,第ⅤA族 B. 屬于非金屬元素
C. 酸性:H3AsO4﹥H3PO4 D. 穩(wěn)定性:AsH3﹤PH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期金屬元素A~E在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,下面判斷正確的是( )
A. 氫氧化物的化學(xué)式及其堿性:COH>D(OH)2>E(OH)3
B. 金屬性:A>C
C. 原子半徑:C<D<E
D. 最外層電子數(shù):A>B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸
C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不屬于烷烴的性質(zhì)的是
A.都難溶于水B.可以在空氣中燃燒
C.與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D.能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:一定條件下。向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應(yīng)2X(g)2y(g)+z(g)測(cè)得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 若A、B容積相同,但反應(yīng)溫度不同,且溫度:A>B
B. 若A、B反應(yīng)溫度相同,但容積不同,且容積:A<B
C. a,c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a>c
D. t1t2時(shí)間段內(nèi),A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.
該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.
(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))
A.Cr2O72和CrO42的濃度相同
B.2v(Cr2O72)=v(CrO42)
C.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要______mol的FeSO47H2O.
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______.
方法2:電解法.
該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生
Cr(OH)3沉淀.
(5)用Fe做電極的原因?yàn)?/span>______(用電極反應(yīng)式解釋?zhuān)?/span>
(6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______.
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