13．為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定比裝置Ⅱ的低
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕

分析 （1）中，因鹽酸易揮發(fā)，則鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；
（2）中，鐵、銅形成原電池反應(yīng)，發(fā)生析氫腐蝕；
（3）中，濃硫酸具有吸水性，鐵釘不易腐蝕，以此解答該題．

解答 解：A．裝置I中，因鹽酸易揮發(fā)，則鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則壓強(qiáng)增大，左側(cè)的液面一定會(huì)下降，故A正確；
B．裝置II中，鐵、銅形成原電池反應(yīng)，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣的速率比I大，生成的氫氣體積大，則裝置II中左側(cè)的液面比裝置Ⅰ左側(cè)的液面低，故B錯(cuò)誤；
C．裝置II中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率快，所以鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重，故C正確；
D．裝置III中，濃硫酸具有吸水性，鐵釘不易腐蝕，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化腐蝕和防護(hù)的原理分析判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池原理的掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H2O（寫出化學(xué)式）．
（2）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O．B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式．
（3）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．乙烯和氯水作用生成2-氯乙醇．試根據(jù)2-氯乙醇的結(jié)構(gòu)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2-氯乙醇和濃H2SO4共熱至170℃以上CH2ClCH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CHCl═CH2+H2O；
（2）2-氯乙醇和NaOH溶液共熱CH2ClCH2OH$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+HCl；
（3）2-氯乙醇和NaOH醇溶液共熱CH2ClCH2OH$→_{醇}^{NaOH}$CH3CHO+HCl；
（4）2-氯乙醇和空氣混合后再通過熱的銅網(wǎng)2CH2ClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCHO+2H2O；
（5）上述4種產(chǎn)物和銀氨溶液混合后，再用水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O、CH2ClCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH2ClCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．白醋B．食用油C．食鹽D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．HBr、CH3COONa、BaSO4B．NH4Cl、H2O、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．試解釋下列事實(shí)：NaHS溶液呈弱堿性，Na2S溶液里較強(qiáng)堿性，酸式鹽NaH2PO2溶液為酸性，Na2HPO4溶液卻為堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中有HCHO、H2、和O2混合氣體共10g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重4g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．40%B．33.3%C．60%D．36%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol•L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L•mol-1
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為2×10-5 mol•L-1．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是C（填序號(hào)）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡．下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是B（填序號(hào)）．
A．體積：甲可能小于乙
B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙
D．濃度比$\frac{c（S{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol．現(xiàn)向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.5，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為2.5＜x＜3.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列4種分子，同種分子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．乙烷B．乙醇C．氯乙烯D．丙烯

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