精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是（　�。�
A．白醋B．食用油C．食鹽D．酒精

分析 根據相似相溶原理知，無機溶質易溶于無機溶劑中，有機溶質易溶于有機溶劑中；能和水形成氫鍵的物質易溶于水中，含有親水基的物質且親水基影響其水溶性能力大于憎水基，該有機物易溶于水中，據此分析解答．

解答 解：A．醋酸中羧基屬于親水基，且羧基影響醋酸溶解性大于烷基，所以白醋極易溶于水中而形成溶液，故A不選；
B．食用油屬于油脂，憎水基影響能力較大，所以該物質不易溶于水，和水混合形成乳濁液，故B選；
C．食鹽是可溶性鈉鹽，易溶于水形成溶液，故C不選；
D．乙醇中醇羥基屬于親水基，醇羥基和水易形成氫鍵而增大乙醇溶解性，所以乙醇和水互溶，易形成溶液，故D不選；
故選B．

點評 本題考查相似相溶原理，為高頻考點，明確相似相溶原理內涵是解本題關鍵，知道常見物質哪些和水形成懸濁液、哪些形成乳濁液、哪些形成溶液，知道氫鍵對物質溶解性的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求填空
①、24.5gH2SO4的物質的量是0.25mol，O原子的物質的量為1mol
②、1.5molNa2CO3的質量是15.9g，其中Na+的物質的量為3mol
③、1molAl2（SO4）3含有3 mol SO42-，含有2NA個Al3+．
④、MgCl2的摩爾質量為95g/mol，CaCO3的摩爾質量為100g/mol．
⑤．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2此反應中氧化劑是CO，還原劑是Fe2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．決定有機物化學特性的原子或原子團叫做官能團．醛和羧酸的官能團分別為-CHO、-COOH（用結構簡式表示）．CH3COOCH2CH3的官能團叫酯基．（寫名稱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）     （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水         b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液     d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現象及結論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO2-形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為0價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
①欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H202的質量為17g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液經加熱蒸干，再高溫灼燒后仍能得原物質的是（　　）
A．NaHCO3B．FeSO4C．FeCl3D．Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學習小組用不同的細金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置內，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實驗結果的描述不正確的是（　　）
A．實驗結束時，裝置Ⅰ左側的液面一定會下降
B．實驗結束時，裝置Ⅰ左側的液面一定比裝置Ⅱ的低
C．實驗結束時，鐵釘b腐蝕最嚴重
D．實驗結束時，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．總壓強為30Mpa時，氮氣﹑氫氣混合氣體（體積比為1：3）通入合成塔，反應達平衡時，壓強降為25Mpa則平衡時混合氣體中氨氣的體積分數為（　　）
A．25%B．20%C．35%D．30%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．Na在空氣中久置最終變?yōu)檫^氧化鈉
B．金屬鈉著火后應立即用泡沫滅火器滅火
C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
D．Na2CO3叫純堿，但屬于鹽類

查看答案和解析>>

同步練習冊答案