（06年上海卷）(B)

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。

(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個。

元素③氫化物的電子式為_______。

(3)元素④―般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。

(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_____。

a．元素①的單質(zhì)                              b．元素②的單質(zhì)

c．元素①②形成的合金                           d．無法判斷

答案：

（1）

（2）1 

（3）負（或－2）  F（或氟，或⑤）

（4）C

 

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（06年上海卷）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_____________________，

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0―4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min―4min之間反應(yīng)處于____________狀態(tài)；

C1數(shù)值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min―5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________(單選)，

表中5min―6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______________(單選)。

a．增加水蒸氣                                  b．降低溫度

c．使用催化劑                                  d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（06年上海卷）(A)

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

由上述實驗事實可知：

（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是______________________________(填化學(xué)式)理由是______________________________________________________________________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為________________g(用代數(shù)式表示)。

（2)B裝置的名稱是____________________。

寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

（3)C裝置的作用是__________________________________________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________

________________________________________________________________________。

（4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫         b．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

c．A中留有反應(yīng)生成的氣體      d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（06年上海卷）已知：4NH3十5O2   4NO+6H2O

4NO十3O2十2H2O→4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80,請完成下列填空及計算

(1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣                     mol

(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數(shù)為         (保留2位小數(shù))。

(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))

計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。

(4)20.0moL 的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3

①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

 

②寫出當(dāng)125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關(guān)系式                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（06年上海卷）(B)

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。

(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個。

元素③氫化物的電子式為_______。

(3)元素④―般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。

(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_____。

a．元素①的單質(zhì)                              b．元素②的單質(zhì)

c．元素①②形成的合金                    d．無法判斷

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