計算題:在密閉容器中進行的如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).SO2的起始濃度是0.4mol/l,O2的起始濃度是1mol/l,當SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài).
(1)求SO2的轉(zhuǎn)化濃度
(2)求反應(yīng)的平衡常數(shù) 
(3)求O2的轉(zhuǎn)化率.
【答案】分析:SO2的起始濃度是0.4mol/l,當SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時,轉(zhuǎn)化的SO2為0.4mol/L×50%=0.2mol/L,
     2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
開始 0.4        1        0
轉(zhuǎn)化 0.2        0.1      0.2
平衡 0.2        0.9      0.2
以此計算轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù).
解答:解:SO2的起始濃度是0.4mol/l,當SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時,轉(zhuǎn)化的SO2為0.4mol/L×50%=0.2mol/L,
     2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
開始 0.4        1        0
轉(zhuǎn)化 0.2        0.1      0.2
平衡 0.2        0.9      0.2
(1)轉(zhuǎn)化的SO2為0.4mol/L×50%=0.2mol/L,答:SO2的轉(zhuǎn)化濃度為0.2mol/L;
(2)由平衡時各物質(zhì)的濃度,則K==1.1,答:反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.1;
(3)O2的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%,答:O2的轉(zhuǎn)化率為10%.
點評:本題考查化學(xué)平衡的計算,明確化學(xué)平衡三段法計算方法及轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計算方法即可解答,注意利用平衡濃度計算平衡常數(shù),題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取6.0g A與8.96L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(反應(yīng)物和氧氣都沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重8.8g.回答下列問題:
(1)求燃燒產(chǎn)物中一氧化碳的質(zhì)量.
(2)求該有機物中所含碳原子、氫原子、氧原子的物質(zhì)的量之比.
(3)請問:根據(jù)題給數(shù)據(jù)能否確定該有機物的分子式?若認為不能確定該有機物的分子式,請補充需要的數(shù)據(jù):
不需要
不需要
;若認為能確定該有機物的分子式,請寫出該有機物的分子式,并說明理由:
此有機物的分子式為C3H8O.由上題計算可知此有機物的最簡式為C3H8O,在此最簡式中H原子相對于C原子已飽和,所以此有機物的分子式只能是C3H8O
此有機物的分子式為C3H8O.由上題計算可知此有機物的最簡式為C3H8O,在此最簡式中H原子相對于C原子已飽和,所以此有機物的分子式只能是C3H8O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

計算題:在密閉容器中進行的如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).SO2的起始濃度是0.4mol/l,O2的起始濃度是1mol/l,當SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài).
(1)求SO2的轉(zhuǎn)化濃度
(2)求反應(yīng)的平衡常數(shù) 
(3)求O2的轉(zhuǎn)化率.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)準確稱取3.0g有機物樣品A(只含有C、H、O三種元素中的一種或三種),在氧氣中充分燃燒后生成3.6g水和3.36L(標準狀況下)CO2
①通過計算確定該有機物的實驗式.
②要確定該有機物的分子式,是否還要其他的條件,請簡述其理由
H原子已經(jīng)飽和,最簡式即為分子式
H原子已經(jīng)飽和,最簡式即為分子式

③總物質(zhì)的量一定的情況下,該有機物和某氣態(tài)烴的混和物,無論以何比例混合,完全燃燒所消耗的氧氣的物質(zhì)量也為定值,則該烴的分子式為
C3H6
C3H6

(2)有機物B由碳,氫,氧三種元素組成.現(xiàn)取4.6gB與5.6L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后只生成CO2、CO和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)沒有剩余),將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重5.4g,堿石灰增重4.4g.回答下列題:
①4.6gB中所含氫原子的物質(zhì)的量為
0.6mol
0.6mol
,碳原子的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol

②通過計算確定該有機物的分子式:
(3)可以利用核磁共振氫譜法確定有機物B的結(jié)構(gòu),請完成下表:
判斷依據(jù) 結(jié)論(寫結(jié)構(gòu)簡式))
核磁共振氫譜有1個峰
CH3OCH3
CH3OCH3
 
核磁共振氫譜有3個峰
CH3CH2OH
CH3CH2OH
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

計算題:在密閉容器中進行的如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).SO2的起始濃度是0.4mol/l,O2的起始濃度是1mol/l,當SO2的轉(zhuǎn)化率為50%時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài).
(1)求SO2的轉(zhuǎn)化濃度
(2)求反應(yīng)的平衡常數(shù) 
(3)求O2的轉(zhuǎn)化率.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案