Question

計(jì)算題：在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．SO₂的起始濃度是0.4mol/l，O₂的起始濃度是1mol/l，當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）求SO₂的轉(zhuǎn)化濃度
（2）求反應(yīng)的平衡常數(shù) 
（3）求O₂的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

SO₂的起始濃度是0.4mol/l，當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，轉(zhuǎn)化的SO₂為0.4mol/L×50%=0.2mol/L，
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始 0.4        1        0
轉(zhuǎn)化 0.2        0.1      0.2
平衡 0.2        0.9      0.2
（1）轉(zhuǎn)化的SO₂為0.4mol/L×50%=0.2mol/L，答：SO₂的轉(zhuǎn)化濃度為0.2mol/L；
（2）由平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，則K=

(0.2mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.9mol/L

=1.1，答：反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.1；
（3）O₂的轉(zhuǎn)化率為

0.1mol/L

1mol/L

×100%=10%，答：O₂的轉(zhuǎn)化率為10%．