【題目】I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。i.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號(hào)

試劑組成

0.4 mol·L1 KI

a mol·L1 KI

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A

下列說法不正確的是( 。

A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. III的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=0.4

C. 比較I、II、III,可得出的結(jié)論是:ISO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率

D. 實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率IV>I,原因是反應(yīng)iii快;IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快

【答案】D

【解析】

A、由i+ ii×2得反應(yīng)3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓,選項(xiàng)A正確;B、BA的對(duì)比實(shí)驗(yàn),采用控制變量法,BA多加了0.2mol/LH2SO4ABKI濃度應(yīng)相等,則a=0.4,選項(xiàng)B正確;C、對(duì)比AB,加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率;對(duì)比BC,單獨(dú)H+不能催化SO2的歧化反應(yīng);比較III、III,可得出的結(jié)論是:ISO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率,選項(xiàng)C正確;D、對(duì)比DAD中加入KI的濃度小于A,D中多加了I2,反應(yīng)i消耗H+I-,反應(yīng)ii中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快”,反應(yīng)速率D>A,由此可見,反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快,反應(yīng)ii產(chǎn)生H+使cH+)增大,從而反應(yīng)i加快,選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三元電池成為2018年我國電動(dòng)汽車的新能源,其電極材料可表示為,且x+y+z=1.充電時(shí)電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其電池工作原理如圖所示,兩極之間有一個(gè)允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是

A. 允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

B. 充電時(shí),A 為陰極,Li+被氧化

C. 可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰

D. 放電時(shí),正極反應(yīng)式為 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A.鈉和冷水反應(yīng):Na2H2O=Na2OHH2

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2OH=AlO2-H2

C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al6H=2Al33H2

D.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe6H=2Fe33H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)、產(chǎn)生白霧和帶有制激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理為:SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2,部分裝置如圖所示。

回答下列問題:

(1)儀器a 的名稱是_______,裝置b 的作用是__________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2 時(shí),所選儀器的連接順序是⑥→______→①②←_____(某此儀器可以多次使用)。

(3)冷凝管口③是_____(填“進(jìn)水”或“出水”)口,本實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的離子方程式為___________。

(4)將SOCl2 與AlCl3·6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因________。

(5)已知SCl2 的沸點(diǎn)為50℃。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是___。若反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為1120 mL,最后得到純凈的SOCl26.76 g,則SOCl2 的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液) 來驗(yàn)證氯化亞砜與NaOH 溶液反應(yīng)后的溶液中存在Cl-__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)向一定量FeFe2O3的混合物中加入120mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物溶解,同時(shí)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344L NO氣體.向所得到的溶液中再加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,得到11.76g鐵單質(zhì).則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 2molL-1 B. 4molL-1

C. 5.75molL-1 D. 無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

CO(g) O2(g)=CO2(g) ΔH 283.0 kJ·mol1

H2(g) O2(g)=H2O(g) ΔH 241.8 kJ·mol1

下列說法正確的是( )

A. 1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和大于2mol H-O 鍵的鍵能總和

B. 由①可知,1 mol CO(g) mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量

C. 可用上圖表示 2CO2(g)=2CO(g)O2(g) 反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g),其反應(yīng)熱為-241.8 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉保存在____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

(1)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔHa kJ·mol-1。測(cè)得在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下:

溫度(℃)

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________,a________0(填“>”、“<”或“=”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol,則5 min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________,生成CO的平均速率v(CO)為_______________。

②700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后,要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng), 可采取的措施有 ___________。

(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________________,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),電解后溶液的pH=_________(溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________

(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號(hào))。

(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_________________________。

(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;陽極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當(dāng)生成11g錳時(shí),另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。

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