【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分:
以下說法中正確的是( )
A. 三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)
B. 三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,則其一氯代物都只有2種
C. 將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中,阿司匹林消耗氫氧化鈉溶液最多
D. 用NaOH溶液和NaHCO3溶液都能鑒別出這三種有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸排出的工業(yè)廢渣,主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脫水反應(yīng)相關(guān)的熱化學(xué)方程式為:
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1=83.2 kJ·mol-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2=26 kJ·mol-1
H2O (g)=H2O(l) ΔH3=-44 kJ·mol-1
則反應(yīng)CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4=_________kJ·mol-1。
⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原,所得SO2可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸。
①以CO作還原劑,改變反應(yīng)溫度可得到不同的產(chǎn)物。不同溫度下反應(yīng)后所得固體成分的物質(zhì)的量如圖1所示。在低于800 ℃時主要還原產(chǎn)物為___________;高于800 ℃時主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時,不同條件對硫酸鈣轉(zhuǎn)化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________;當(dāng)溫度高于1200 ℃時,無論有無CaCl2,CaSO4的轉(zhuǎn)化率趨于相同,其原因是___________。
③以C作還原劑,向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值(炭粉與CaSO4的物質(zhì)的量之比)的混合物在1100 ℃加熱,結(jié)果如上圖3所示。當(dāng)C/S值為0.5時,反應(yīng)產(chǎn)物為CaO、SO2和CO2;當(dāng)C/S值大于0.7時,反應(yīng)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不升反降,其主要原因可能是___________。
⑶利用反應(yīng)CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉(zhuǎn)化為硫酸銨。若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1,此時溶液中c(CO32-)=___________。(已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO4)=3.2×10-6)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表的相關(guān)知識回答下列問題:
I.用A+、B-、C2-、D表示含有18個電子的離子或分子。請?zhí)羁眨?/span>
(1)A元素是__________,B元素是__________,C元素是__________。(用元素符號表示)
(2)物質(zhì)D由兩種元素組成,每個分子中含有三個原子,其分子式是________,電子式是______________。
Ⅱ.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為______________,
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______________ (寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是______________(寫化學(xué)式)。
(3)Y和Z的兩元素之間形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱為______________,干燥管D的作用是______________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淀粉溶液變藍(lán),寫出使淀粉溶液變藍(lán)的離子方程式__________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3 ⑤CaCO3固體,請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C、Si、S的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為_______、____________。(填序號)
Ⅱ.試用Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。
(1)原電池中使用的電解質(zhì)溶液是__________________;
(2)寫出電極反應(yīng)式:負(fù)極:___________________________;正極______________________________;
(3) 當(dāng)導(dǎo)線中有6.02×1023個電子通過時,電池負(fù)極質(zhì)量減少____________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Y>X>Z,原子序數(shù)之和為16.三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化,其中B和C均為10電子分子.有關(guān)判斷不正確的是( 。
A. X元素位于ⅥA族 B. A不能溶解于B中 C. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn) D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)況下,將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中,充分反應(yīng)后,下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散)
A. 此反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑
B. 試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/L
C. 溶液體積占試管容積的三分之二
D. 若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣,則水充滿試管
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I-
探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
試劑組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 |
下列說法不正確的是( 。
A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓
B. II是I的對比實(shí)驗(yàn),則a=0.4
C. 比較I、II、III,可得出的結(jié)論是:I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率
D. 實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率IV>I,原因是反應(yīng)i比ii快;IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)加入H2O2 氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
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