6．在相同溫度和壓強(qiáng)條件下，質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，體積最大的是H2．

分析 同溫同壓下氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，該氣體的體積越大，結(jié)合氣體的摩爾質(zhì)量大小進(jìn)行解答．

解答 解：在相同溫度和壓強(qiáng)條件下具有相同的氣體摩爾體積，根據(jù)V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，該氣體的體積越大，
O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中摩爾質(zhì)量大小關(guān)系為：Cl2＞O2＞NH3＞H2，則氣體體積最大的為H2，
故答案為：H2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．將標(biāo)況下5.6L硫化氫溶于水配制成0.5L溶液，則此溶液中硫化氫的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用Fe粉試劑除去，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用氯水（Cl2）試劑除去，離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3+
（3）FeCl3溶液腐蝕銅箔線路板的離子方程式2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（4）Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于2mol SO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．體積為44.8LB．含有4mol氧原子
C．分子數(shù)為6.02×1023D．摩爾質(zhì)量為128g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)和科研中應(yīng)用廣泛，氨氣是工業(yè)合成氨的原料之一，工業(yè)上制取氨氣有下列兩種途徑：
途徑一、用水和天然氣作原料一步反應(yīng)制得
途徑二，用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）途徑一反應(yīng)的還原產(chǎn)物是氫氣
（2）途徑二中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是BC（填寫序號(hào)）
A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大H2O（g）的濃度D．使用催化劑
②已知1000K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)90%，則起始無(wú)中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
③在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得c（H）2與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c（H2）與反應(yīng)時(shí)間變化的曲線Ⅱ
（3）目前常用氨氣處理硝酸生產(chǎn)的工業(yè)尾氣，在400℃左右且有催化劑存在的情況下，氨氣能把NO（g）還原成無(wú)色無(wú)毒氣體，直接排入空氣中，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?86kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
試寫出氨氣與NO（g）反應(yīng)生成五毒氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
（4）工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成過(guò)程中，原料原料氣常混有水蒸氣，CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系如圖所示
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最小的是Ⅰ．
②若B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為60%，則x1=2．
（5）某同學(xué)將NH3和CO2按物質(zhì)的量之比2：1通入水中，充分反應(yīng)所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三種離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的電離平衡常數(shù)如表）
 弱電解質(zhì) 化學(xué)式 電離常數(shù)（K）
 氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
 碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
 K2=5.61×10-11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．油脂皂化后，使肥皂和甘油從混合物里充分分離，可以采用（　　）
①分液  ②蒸餾  ③過(guò)濾   ④鹽析  ⑤滲析．
A．①②B．③④C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
D．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體
B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體
C．水分子間通過(guò)H-O鍵形成冰晶體
D．冰晶體熔化時(shí)，H-O鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）N的基態(tài)原子中，有3個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子；
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d24s2；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4
（4）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構(gòu)成）溶液吸收對(duì)氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是N．（填元素符號(hào)）
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有b、c、d（填序號(hào)）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)29Cu原子未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有4種（不含Cu）．
④銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖．如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種Cu單質(zhì)的密度表達(dá)式為$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相對(duì)原子質(zhì)量Cu：64）

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