8．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用Fe粉試劑除去，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用氯水（Cl2）試劑除去，離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3+
（3）FeCl3溶液腐蝕銅箔線路板的離子方程式2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（4）Na2O2與CO2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．

分析 （1）Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
（2）FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3；
（3）鐵離子具有強氧化性，可氧化銅；
（4）Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：（1）Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則選擇除雜試劑為Fe粉，發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：Fe粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3，可加入氯水或通入氯氣，反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3+，故答案為：氯水（Cl2）； Cl2+2Fe2+═2Fe3+；
（3）鐵離子具有強氧化性，可氧化銅，反應的離子方程式為2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故答案為：2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
（4）Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．

點評 本題考查混合物的分離、提純，把握物質的性質選擇合適的試劑為解答本題的關鍵，側重除雜、鑒別物質的考查，題目難度不大，注意除雜不能引入新雜質．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI→2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應的氧化劑是NaNO2，若反應中有5mol電子轉移，則生成NO在標準狀況下的體積是112L
（2）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：
①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋．下列幾組合適的是c．
a．③⑤b．①②④c．①②⑤d．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：，①②兩步的產(chǎn)率均可達到90%以上，而RCOOH直接轉化為RCOOR′產(chǎn)率在 60%左右，則下列說法不正確的是（　�。�
A．①②兩步均為取代反應
B．①②總產(chǎn)率比羧酸直接與醇反應產(chǎn)率高
C．SOCl2若與足量羧酸反應產(chǎn)物除了 外，還有硫酸
D．SOCl2可以和水反應，故①反應不能用醋酸水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．現(xiàn)有135g質量分數(shù)為10%的CuCl2溶液，計算：
（1）溶液中CuCl2的物質的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．SO2參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑．當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是（　　）
A．SO32-B．SO42-C．SD．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不能用濃硫酸干燥的氣體是（　�。�
A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，加入催化劑的作用是（　�。�
A．能加大反應速率、促進平衡向三氧化硫的方向移動
B．能提高二氧化硫的利用率、使原料不被浪費
C．能提高三氧化硫的平衡濃度
D．加大正逆反應速率，縮短達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在相同溫度和壓強條件下，質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，體積最大的是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．濃硫酸可以用作干燥劑，這表現(xiàn)了濃硫酸的（　　）
A．吸水性B．脫水性C．強氧化性

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