室溫下,下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )

A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7

B.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7(已知1g2=0.3)

C.將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13

D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

練習冊系列答案
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鋁制品具有較強的抗腐蝕性,主要是因為( )

A.鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定

B.鋁在常溫時與氧氣不反應

C.鋁具有金屬性,也具有非金屬性

D.鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜

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在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉,待反應結束后,將剩余的固體濾出,發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引,則反應后溶液中大量存在的陽離子是

A.Fe2+ B.H+ C.Cu2+和Fe2+ D.Fe3+和Cu2+

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。

(2)如圖是0.1 mol·L-1該溶液pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母),導致pH隨溫度變化的原因是_______________________;

②20 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)≈________。(用具體數(shù)值表示)

(3)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示:

試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大是________;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。

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下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”設計成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒.甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液.下列敘述中正確的是( )

A.甲組操作時,微安表(G)指針發(fā)生偏轉

B.甲組操作時,溶液顏色變深

C.乙組操作時,C1上發(fā)生的電極反應為I2+2e-═2I-

D.乙組操作時,C2做正極

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已知H2的燃燒熱是akJ/mol,由H2、CO按3︰1比例組成的混合物2mol,完全燃燒并恢復到常溫吋,放出的熱量為bkJ,則CO的燃燒熱為(kJ/mol)為( )

A.2b-3a B.3a-2b C.(2b-3a) D.(a-2b)

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(6分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種元素,其相互轉化關系如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)如果A是淡黃色固體,則B是(寫化學式,下同) ,E是 。

(2)如果A是無色氣體:B→C的化學方程式為 ;E→C的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省樂山市高一上學期教學質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列不涉及氧化還原反應的是( )

A.鋼鐵生銹 B.用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應

C.自然界中“氮的固定” D.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

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只用NaOH溶液不能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的是

A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(A1Cl3) C.Mg(Si) D.MgO(SiO2)

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