已知H2的燃燒熱是akJ/mol,由H2、CO按3︰1比例組成的混合物2mol,完全燃燒并恢復(fù)到常溫吋,放出的熱量為bkJ,則CO的燃燒熱為(kJ/mol)為( )
A.2b-3a B.3a-2b C.(2b-3a) D.(a-2b)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上期末理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的分離方法不正確的是( )
A.用結(jié)晶的方法分離汽油和水
B.用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙
C.用重結(jié)晶的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
D.蒸餾法分離乙酸(沸點(diǎn)118)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
按下列實(shí)驗(yàn)方法操作,能達(dá)到要求的是
A. 用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí),圓底燒瓶中加些碎瓷片防止暴沸
C. 將4gNaOH固體倒入盛有1L水燒杯中配置成0.1mol/L燒堿溶液
D. 將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
以銅為電極,amol/L的硫酸銅溶液作電解液,對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉,下列敘述正確的是( )
①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連
②當(dāng)有1mol精銅析出時(shí),就有2NA個(gè)電子通過電解質(zhì)溶液
③陰極上的反應(yīng)只有:Cu2++2e-=Cu
④電解結(jié)束時(shí),c(CuSO4)<amol/L
⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中形成"陽(yáng)極泥"
A.②③ B.①③⑤ C.①②④⑤ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7(已知1g2=0.3)
C.將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省樂山市高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
將20g某鐵礦石(設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2)溶于過量的稀鹽酸,過濾后得5.6g不溶物和濾液;然后在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后將沉淀灼燒,得16g紅棕色固體。
(1)紅棕色固體的化學(xué)式是 ,其中的n(Fe)= mol。
(2)請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過程):
①該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式_____ _。
②若加入的稀鹽酸為4.0mol·L -1200mL,反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì),則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省樂山市高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)或溶液不能與CO2反應(yīng)的是( )
A.NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SiO3溶液 D.Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省樂山市高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,在溫度為T℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH=+124 kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5) = 。
(2)溫度為T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)= 。
(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 (任寫一種)。
(4)在溫度為T℃時(shí),若起始時(shí)充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2,平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則
a= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題
A、B、C、D、E是1—18號(hào)元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì),存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去,反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行)
已知: Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(1)若A為單質(zhì),X為一種無(wú)色無(wú)味氣體,且B與D能反應(yīng)生成C,則A為__________;B與D反應(yīng)的離子方程式為____________________;
(2)若A為化合物, X為一種常見的黑色固體單質(zhì),且B與D能反應(yīng)生成C,則A與水反應(yīng)的離子方程式為:____________________;
(3)若D為白色膠狀沉淀,與A摩爾質(zhì)量相等,則反應(yīng)②的離子方程式為___________________;
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