15.下列敘述正確的是(  )
A.常溫下,0.1 mol•L-1 pH=8的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.pH=12氨水溶液與pH=2鹽酸溶液等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NH4Al(SO42②NH4Cl③CH3COONH4④c(NH3•H2O);c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④
D.某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-則在NaHA溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)

分析 A.常溫下,0.1 mol•L-1 pH=8的NaHB溶液顯堿性,說明HB-離子水解程度大于其電離程度,據(jù)此分析離子濃度大小;
B.pH=12氨水溶液與pH=2鹽酸溶液等體積混合,一水合氨是弱堿存在電離平衡,一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子;
C.NH4Al(SO42溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制,CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn);
D.某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-,第一步電離完全電離,HA-離子不水解;

解答 解:A.常溫下,0.1 mol•L-1 pH=8的NaHB溶液顯堿性,說明HB-離子水解程度大于其電離程度,溶液中離子濃度大小,c(HB-)>c(H2B)>c(B2-),故A錯誤;
B.pH=12氨水溶液與pH=2鹽酸溶液等體積混合,一水合氨是弱堿存在電離平衡,一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子,c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B錯誤;
C.NH4Al(SO42溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制,CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn),一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡,銨根離子濃度最小,所以,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NH4Al(SO42 ②NH4Cl  ③CH3COONH4 ④c(NH3•H2O),則c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④,故C正確;
D.某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-,第一步完全電離,HA-離子不水解,在NaHA溶液中據(jù)物料守恒存在c(Na+)=c(A2-)+c(HA-),故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡,涉及離子濃度大小比較,做題中注意利用電荷守恒、物料守恒解答此類題目,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+═Fe2++H2O
B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O.
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量硫酸(選填“氫氧化鈉”或“硫酸”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.500℃、20MPa時,將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3H2+N2?2NH3△H<0.反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示,據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是(  )
A.從曲線變化可以看出,反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時可能采取的措施是使用了催化劑
B.25min時平衡正向移動但達(dá)到新平衡后 NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大
C.反應(yīng)開始到第一次平衡時,N2的平均反應(yīng)速率為0.0625mol•(L•min)-1,H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D.從曲線變化可以看出,反應(yīng)進(jìn)行至25min時,采取的措施是分離出0.1mol的氨氣,平衡正向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在一定條件下,既能與CO2反應(yīng),又能跟SiO2 反應(yīng)的物質(zhì)(  )
①NaHCO3溶液    ②濃硫酸     ③NaOH溶液   ④碳.
A.①②B.①③C.②④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是( 。
A.室溫時,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+
B.0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-
D.0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子,為檢驗其成分,某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗,請根據(jù)所做實(shí)驗,按要求填空.
(1)取少量新制氯水于試管中,加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,則說明起作用的成分是HCl,HCl表現(xiàn)出酸性.
(2)取少量新制氯水于試管中,加入AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,則起作用的是Cl-
(3)取少量新制氯水于試管中,加入一塊紅紙,發(fā)現(xiàn)很快褪色,則起作用的是HClO.
(4)取少量新制氯水于試管中,加入KI溶液,發(fā)現(xiàn)很快變黃褐色,起作用的成分是Cl2,說明氯氣具有強(qiáng)氧化性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

4.實(shí)驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷:CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4+NaCO2,為了探究甲烷的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了一下實(shí)驗,B裝置中的試劑為溴水或酸性 KMnO4溶液,一段時間后,無水硫酸銅變藍(lán),澄清石灰水渾濁.所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去):

(1)寫出H裝置中反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)C裝置中的試劑為濃硫酸,作用是干燥甲烷
(3)實(shí)驗測得消耗的CH4和CuO的質(zhì)量比為1:20,則D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O
(4)實(shí)驗開始前,先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí),反?yīng)結(jié)束后,取下黑色紙?zhí)祝故占瘽M氣體的試管置于光亮處緩慢反應(yīng)-段時間,觀察到的現(xiàn)象有:
①試管中有少量白霧,②導(dǎo)管內(nèi)液面上升,③試管內(nèi)的氣體顏色逐漸變淺,④試管內(nèi)有油狀液滴出現(xiàn).
(5)有關(guān)該實(shí)驗的說法,正確的是B (填字母).
A.若b裝置中的試劑是溴水,溴水無明顯變化,說明CH4不能與鹵家單質(zhì)反應(yīng)
B.B裝B中是酸性高錳酸鉀溶液,溶液無明顯變化,說明通常情況下甲烷難以被強(qiáng)氧化劑氧化
C.硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體粉末變紅,說明甲烷具有氧化性
D.G裝置的大試管取下黑色紙?zhí)缀,光照?qiáng)度越大,CH4與Cl2越易發(fā)生取代反應(yīng)
(6)實(shí)驗室還可用碳化鋁(Al4C2)固體與H2O反成制備出反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al4C2+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(  )
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANaCl是離子化合物NaCl固體可導(dǎo)電
B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作
C1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高89℃1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
D乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性
A.AB.BC.CD.D

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