A. | 氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+═Fe2++H2O | |
B. | 往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ | |
C. | 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
D. | 向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
分析 A.硝酸具有強的氧化性,能夠氧化二價鐵離子;
B.不符合反應客觀事實;
C.氫氧化鈉過量,銨根離子、碳酸氫根離子都參加反應;
D.碳酸氫鈉少量,反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水.
解答 解:A.氧化亞鐵溶于稀硝酸,反應生成硝酸鐵和水,正確的離子方程式為:3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑,故A錯誤;
B.碳酸酸性弱于鹽酸,氯化鈣與二氧化碳、不反應,故B錯誤;
C.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O,故C錯誤;
D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液,離子方程式:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故D正確;
故選:D.
點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷,明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷方法,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若8<a<10,則X、Y 都是弱堿 | |
B. | 稀釋后,X 溶液的堿性比Y 溶液的堿性強 | |
C. | X、Y 兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等 | |
D. | 分別完全中和X、Y 這兩種堿溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁鎂合金的硬度較大,鈉鉀合金常溫下為液態(tài) | |
B. | 因為鈉的金屬性比鎂要強,所以鈉的熔點比鎂要高 | |
C. | 鎂能置換硫酸銅溶液中的銅,鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅 | |
D. | 在空氣中都能被點燃,生成的產(chǎn)物都是氧化物,氧在產(chǎn)物中的化合價都是-2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 生成了氫氧化鐵沉淀 | |
B. | 溶液中不存在Fe3+ | |
C. | 加入少量鹽酸,則溶液中Fe3+濃度會減小 | |
D. | 體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | KClO3 | B. | KMnO4 | C. | MnO2 | D. | Ca(ClO)2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池為原電池裝置 | |
B. | a與外接電源正極相連 | |
C. | a電極的電極反應式為2CO2+6H++12e-═C2H5OH+3H2O | |
D. | 當a電極上生成1 mol C2H5OH時,b電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積為67.2 L |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,0.1 mol•L-1 pH=8的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B) | |
B. | pH=12氨水溶液與pH=2鹽酸溶液等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④c(NH3•H2O);c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>③>④ | |
D. | 某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-則在NaHA溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A) |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com