3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
B.1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇含有的分子數(shù)等于0.1NA
D.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L;
B、求出雙氧水的物質(zhì)的量,然后根據(jù)雙氧水中含18個(gè)電子來分析;
C、標(biāo)況下乙醇為液體;
D、混合氣體所處的狀態(tài)不明確.

解答 解:A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L,故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol,故含有的分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol,而雙氧水中含18個(gè)電子,故0.05mol雙氧水中含0.9NA個(gè)電子,故B正確;
C、標(biāo)況下乙醇為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D、混合氣體所處的狀態(tài)不明確,故NA個(gè)CO和乙烯分子的混合氣體的體積無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是( 。
A.稀醋酸與0.1 mol•L-1NaOH反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
B.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng),放出19.12 kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.60克SiO2含有2NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵
B.實(shí)驗(yàn)室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA
C.1L 0.2mol•L-1Al2(SO43溶液中的離子總數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4mLH2O約含有 3.73NA個(gè)原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列溶液中的Cl-濃度與150mL、1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( 。
A.300 mL、1mol•L-1NaCl溶液B.75 mL、2mol•L-1CaCl2溶液
C.150 mL、2mol•L-1KCl溶液D.75 mL、1mol•L-1AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)Na2CO3固體(NaHCO3)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)SiO2(Al2O3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.I.巴蜀化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)對(duì)混合物的分離或提純開展了研究,常見的方法有:
①過濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解 ⑤蒸發(fā)結(jié)晶等.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?(每空選一個(gè)最佳選項(xiàng),將對(duì)應(yīng)的序號(hào)填到空格中)
(1)提取碘水中的碘③   (2)除去食鹽水中的沙子①
(3)淡化海水②          (4)除去KCl固體中含有的KClO3
II.對(duì)于NaCl和CaCl2兩種固體的混合物分離,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案:

回答下列問題:
(1)試劑A的化學(xué)式Na2CO3;
(2)操作 II的名稱是過濾;
(3)洗滌沉淀B的方法向漏斗中加水至浸沒沉淀,待水自然流干后,再重復(fù)2-3次;
(4)檢驗(yàn)沉淀B是否洗干凈的方法是:取最后一次的洗滌液,先加硝酸、后加硝酸銀,無白色沉淀生成;
(5)由此實(shí)驗(yàn)分離得到的NaCl固體經(jīng)分析仍含有雜質(zhì),造成該結(jié)果的原因是由于上述分離過程中有設(shè)計(jì)疏漏,請(qǐng)寫出改正的方法在VI(蒸發(fā))前D溶液中應(yīng)加鹽酸調(diào)節(jié)pH至中性.
(6)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量純凈、干燥的B物質(zhì)和某物質(zhì)的質(zhì)量,該物質(zhì)是W.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列觀點(diǎn)正確的是(  )
A.催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)
C.增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率
D.反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入2mol.L-l的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)前的溶液中,硝酸的物質(zhì)的量為0.2 mol
B.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mL
C.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:3
D.D點(diǎn)與A點(diǎn)沉淀物質(zhì)的量的差為0.02 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ•mol-1(燃燒熱)
B.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0
D.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;則△H1<△H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案