10.用如圖所示方法,檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有Cl-,下列說法正確的是( 。
A.①是BaCl2溶液,②稀鹽酸B.①是稀鹽酸,②稀BaCl2溶液
C.①是稀硝酸,②是AgNO3溶液D.①是稀硫酸,②是AgNO3溶液

分析 氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀.

解答 解:氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀,氯離子的檢驗(yàn)方法是:向待測液中滴加硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,如果出現(xiàn)白色不溶于水的沉淀,則含有銀離子,①是BaCl2溶液、或①是稀鹽酸,引入氯離子,①是稀硫酸,②是AgNO3溶液,無氯離子,硫酸銀微溶干擾檢驗(yàn),所以C方法正確,
故選C.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生氯離子的檢驗(yàn)知識(shí),氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀,檢驗(yàn)試劑是硝酸酸化的硝酸銀,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.已知A是一種常見金屬,部分反應(yīng)物或生成物已略去.試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題.

(1)寫出C、F的化學(xué)式C、FeCl2    F、Fe(OH)3
(2)檢驗(yàn)溶液D中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取少許D的溶液于試管中,加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,即證明含F(xiàn)e3+
(3)E生成F可觀察到的現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式.B→C:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C.+HNO3$\stackrel{濃硫酸△}{→}$+H2O
D.C6H12O6$→_{△}^{催化劑}$2C2H5OH+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.(1)有三種學(xué)過的烴完全燃燒后,生成CO2和H2O(g)體積比為2:1,試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH、
(2)某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol.試回答:
①若取一定量的烴A完全燃燒后,生成CO2和H2O各3mol,則有42g烴A參加了反應(yīng),燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L.
②若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
③若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33C-CH=CCH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2
(3)A、B是相對分子質(zhì)量不相等的兩種非同系物的烴,無論二者以何種比例混合,只要混合物的總質(zhì)量不變,完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變.
試寫出兩組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡式(要求為不同類別):HC≡CH和;CH2=CH2
A、B應(yīng)滿足的條件是實(shí)驗(yàn)式相同.
(4)美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程,因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).激光有很多用途,例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH33分子中的一個(gè)B-C鍵,使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng):B(CH33+HBr$\stackrel{103微米的激光}{→}$B(CH32Br+CH4,而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)B-C鍵,并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng).
①試寫出二元取代的代學(xué)方程式:B(CH3)Br2+2HBr$\stackrel{9.6微米的激光}{→}$B(CH3)Br2+2CH4
②現(xiàn)用5.6g B(CH33和9.72g HBr正好完全反應(yīng),則生成物中除了甲烷外,其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少?(本小題要求寫計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.飲料果醋中含有蘋果酸,蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸.已知:
a、0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
b、蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物;
c、RCH2Br$→_{①NaCN}^{②H_{2}O,H+}$RCH2COOH.
d、RC≡CH+R’CHO$\stackrel{一定條件}{→}$

請回答:
(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH2CH2COOH.
(2)寫出蘋果酸所含官能團(tuán)的名稱羥基、羧基,F(xiàn)轉(zhuǎn)化成蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng).
(3)寫出與蘋果酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
(4)寫出F與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHClCHO+4Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O.
(5)寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaCl+2H2O.
(6)聚蘋果酸具有良好的生物相容性,可作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域.其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切,請?zhí)羁眨?br />(1)95℃時(shí),純水中c(H+)>10 -7 mol•L-1(填“>”、“<”或“=”,下同),其pH<7.
(2)把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來后浸入盛有食鹽溶液的表面皿中,碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)NaHCO3溶液呈堿性,將NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混和,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(4)化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.7×103,該溫度下向10L密閉容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3,此反應(yīng)起始將向正方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若升高溫度,其平衡常數(shù)K將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”);若保持溫度不變,將容器體積縮小一半,平衡將正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
(5)在酸性條件下,NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)生成I2,此反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是(  )
A.H2OB.NH3C.C2H4D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)+Br2(g)?2HBr(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A.容器里的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
B.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí),消耗1 mol H2
C.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí),生成1 mol H2
D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等,都等于0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,①是置換反應(yīng),②③④均為化合反應(yīng),則①的化學(xué)方程式可為C+H2O=CO+H2;圖中變化過程是吸熱反應(yīng)的是①③(填序號).
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1克甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放熱a kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32akJ•mol-1
(3)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:TiO2(金紅石)+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 已知:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1;2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol.
②1molC燃燒,$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為CO,$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為CO2,與1molC完成燃燒相比,損失的熱量是141.5kJ.
③將金紅石轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為TiO2(s,金紅石)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)△H=-80 kJ/mol.

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