某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、SO42-、Al3+和M離子,經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1:4:1:2,則M離子可能是下列中的( )
A.Na+
B.OH-
C.S2-
D.Cl-
【答案】分析:根據(jù)電荷守恒判斷M離子,并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子.
解答:解:根據(jù)題目條件Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1:4:1:2,則1×3+3×1<2×4,
由電荷守恒可知:2n(M)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-),M=1,M應(yīng)帶有1個單位的正電荷,
故選A.
點(diǎn)評:本題考查離子共存問題,本題的關(guān)鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?開封一模)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì).某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體.

已知:在20℃時,氯化銅的溶解度是73g;常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表.
金屬離子 開始形成氫氧化物沉淀的pH 完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列問題:
(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣.在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣,試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生,其中一種是主要的大氣污染物.若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之,下列A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
(填字母);若選用甲裝置,則燒杯中的下層液體可以是
CCl4
CCl4
(填字母);

(3)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol/L的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時,除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有
100ml的容量瓶,量筒
100ml的容量瓶,量筒
;
(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
,物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的
A
A
;
A.氧化銅    B.稀鹽酸    C.氨水    D.氧化亞鐵
(5)在整個生產(chǎn)流程中,共需要進(jìn)行
3
3
次過濾操作.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不不反應(yīng)).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定.
步驟一:電解精制:
請回答以下問題:
Ⅰ.電解時,粗銅應(yīng)與電源的
極相連.陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e=Cu
Cu2++2e=Cu

電解過程中,硫酸銅的濃度會變小,原因是鋅,鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng).
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:

(1)陽極泥的綜合利用:
Ⅱ.稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3(。=3AgNO3+NO↑+2H2O

殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識,以下是他們獲取的一些極其重要的信息:
序號 反應(yīng) 平衡常數(shù)
Au+6HNO3(濃)?Au(NO33+3NO2+3H2O <<1
Au3++4Cl-?AuCl4- >>1
Ⅲ.從平衡常數(shù)的大小可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:
濃鹽酸中含有大量的氯離子,Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,平衡常數(shù)很大,進(jìn)行很完全,反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降,平衡向右移動,則金可以溶于王水中.
濃鹽酸中含有大量的氯離子,Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,平衡常數(shù)很大,進(jìn)行很完全,反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降,平衡向右移動,則金可以溶于王水中.

(2)濾液含量的測定:
以下是該小組探究濾液的一個實(shí)驗(yàn)流程:

Ⅳ.則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1
Ⅴ.則100mL濾液中Fe2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中含有0.005mol FeBr2及其他物質(zhì),向該溶液中通入134.4mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2?,溶液中只有FeBr2與Cl2反應(yīng),則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子.某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了如下方案,使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn),且得到了純度較高的鎳粉.
Ⅰ.廢液組成:
金屬元素 Ni Mn Co Fe Cu Zn
濃度(g?L-1 45 15 7.5 ≤0.1 ≤0.05 ≤0.05
Ⅱ.處理方案:
步驟1:調(diào)節(jié)pH:向強(qiáng)酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2.
此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是
 

步驟2:除去Mn2+、Co2+離子:在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5,過濾.
①M(fèi)n2+反應(yīng)生成MnO2同時放出CO2,寫出此反應(yīng)的離子方程式:
 

②Co2+反應(yīng)生成Co(OH)3沉淀同時放出CO2,寫出此反應(yīng)的離子方程式:
 
;
Ni2+可反應(yīng)生成Ni(OH)3沉淀,Co2+可使Ni(OH)3轉(zhuǎn)化為Co(OH)3沉淀,寫出Ni(OH)3轉(zhuǎn)化為Co(OH)3的離子方程式:
 

③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量,其原因可能是
 

步驟3:回收鎳以鉛片為陽極,鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極,電解步驟2中所得濾液,在陰極得到鎳粉.電解過程中電流效率與pH的關(guān)系如圖,分析圖表,回答下列問題:
①pH較低時,電流效率低的原因可能是:
 

②電解的最佳pH范圍是:
 
(填序號).
A.3.0~3.5       B.3.5~4.0    C.4.0~4.5       D.4.5~5.0.

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年四川省攀枝花市高三第三次全市檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

Na2SO3、SO2是中學(xué)常見的物質(zhì)。

(1)某同學(xué)用下圖示裝置制取干燥純凈的SO2。

寫出制取SO2氣體的化學(xué)方程式           。請指出D裝置中的錯誤        。若實(shí)驗(yàn)過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸,處理的方法是            。

(2)向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。反應(yīng)后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,請?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報告。限選試劑:2 mol/LHCl,1 mol/L H2SO4,l mol/LBaCl2,l mol/LBa(NO3)2,0.1 mol/LAgNO3,CCl4,新制飽和溴水,新制飽和氯水。

編號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①

在試管A中加入少量待測液,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色。

                     ,證明待測液中含Br-。

步驟②

在試管B中加入少量待測液,                                     

                                     

                                     

有白色沉淀生成,

證明待測液中含SO42-。

步驟③

在試管C中加入少量待測液,滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性,加入幾滴______(填試劑),振蕩。

                    

證明待測液中含SO32-

 

 

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同步練習(xí)冊答案