【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品,進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略).請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)按氣流方向連接各儀器接口的順序是(填接口字母):
a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____
(3)裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。
(4)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(5)加熱裝置D時(shí),銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O d e i h b 除去氯氣中混有的氯化氫 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O Cl2+CuCuCl2
【解析】
裝置A為制備氯氣裝置,裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置,裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置,裝置D為氯氣與銅發(fā)生反應(yīng)裝置,裝置E為干燥氯氣裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)儀器的連接順序?yàn)槁葰獾陌l(fā)生裝置,除去氯氣中的氯化氫裝置,干燥裝置,制備氯化銅裝置,尾氣吸收裝置,所以按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→d→e→i→h→f→g→b,故答案為:d;e ;i;h;b;
(3)裝置C為除去氯氣中的氯化氫裝置,則飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫,故答案為:除去氯氣中混有的氯化氫;
(4)裝置B為尾氣吸收裝置,防止污染空氣,氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,故答案為:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(5)氯氣與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+CuCuCl2,故答案為:Cl2+CuCuCl2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究氮及其化合物對(duì)化工生產(chǎn)有重要意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); △H= -908 kJ·mol-1
請(qǐng)寫出氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式:___________。
(2)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化,圖乙表示在其他條件不變的情況下,改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為k)對(duì)該平衡的影響。
①已知圖甲中0~t1 min內(nèi),v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1,則t1=________ min;若從t2 min起僅改變一個(gè)反應(yīng)條件,則所改變的條件可能是____________________________(填一種即可)。
②圖乙中,b點(diǎn)時(shí)k=_________。
③已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10,在該溫度下向容器中同時(shí)加入下列濃度的混合氣體:c(H2)=0.1 mol/L,c(N2)=0.5 mol/L,c(NH3)=0.1 mol/L,則在平衡建立過(guò)程中NH3的濃度變化趨勢(shì)是__________(填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”)。
(3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)色液體)為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。(已知:N2H4+H+N2H5+)
①N2H5+的電子式為_______。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。
②聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgCl的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象___________________________________________________________。
(4)尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥,工業(yè)上利用下圖所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。
①該裝置中陽(yáng)極的總電極反應(yīng)式為_____________________________________________。
②若兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗的尿素為____________g(忽略氣體的溶解)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說(shuō)法不合理的是( )
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)綠色植物的光合作用吸收 CO2 釋放O2 的過(guò)程可以描述為以下兩步: 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為:___________。
(2)工業(yè)煉鐵時(shí)有如下副反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。某溫度時(shí),把 Fe 和CO2 放入體積固定的容器中,CO2 的起始濃度為 2.0 molL-1,達(dá)到平衡后,CO 的濃度為 1.0 molL-1,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO,建立新平衡后,CO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將________。(填編號(hào))
A.增大 B.減少 C.不變 D.無(wú)法判定
(3)利用 H2 和 CO2 在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。在體積為 1L 的恒容容器中,投料為 3mol H2 和 1mol CO2 時(shí),不同溫度對(duì) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確.的是______(填序號(hào))。
A.平衡常數(shù)大。M>N
B.反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大小:M>N
C.其他條件不變,若不使用催化劑,則 250℃時(shí) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
D.其他條件不變,若投料改為 4mol H2 和 1mol CO2 時(shí),則 250℃時(shí) CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2
(4)將 CO2 與 H2 按物質(zhì)的量之比為 1:3 通入恒溫恒容密閉容器中,控制條件,使其發(fā)生反應(yīng): CO2 (g)+3H 2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) △H = -49.2kJ·mol-1,得到甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。保持其它條件不變,t1 時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為 1:3 的 CO2 與 H2 混合氣,t2 時(shí)再次達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出 t1~t3 時(shí)間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。 ___________
(5)以多孔石墨為陽(yáng)極,以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作電解液,用電解法由甲烷制取甲醇。寫 出 陽(yáng) 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 :_________。
(6)25℃時(shí),將 a molL-1 的 CH3COOH 溶液與 b molL-1 的 NaOH 溶液等體積混合,溶液恰好呈中性, 則電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,求原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為( 。
A.2:1B.6:1
C.1:2D.1:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A.PbO2是電池的負(fù)極
B.Pb是電池的負(fù)極
C.PbO2得電子,被氧化
D.電池放電時(shí),溶液的酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對(duì)抗 H1N1 病毒中發(fā)揮重大作用,其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.綠原酸屬于芳香族化合物
B.分子式 C16H18O9
C.1mol 綠原酸與 Na 反應(yīng)放出 H2 的體積 134.4L
D.1mol 綠原酸可以與 7molH2 發(fā)生加成反應(yīng)
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