16．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A． 分子中所有原子在同一平面
B．2，2-二甲基丙烷的核磁共振氫譜有1組峰
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化
D．將淀粉在酸性條件下水解后直接加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗(yàn)葡萄糖的生成

分析 A．甲基上的原子不在同一平面；
B．根據(jù)有機(jī)物分子中含有等效氫原子的數(shù)目進(jìn)行判斷；
C．焰色反應(yīng)是物理變化；
D．水解后生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中．

解答 解：A．中含有甲基，甲基上的原子不在同一平面，所以分子中所有原子不在同一平面，故A錯(cuò)誤；
B．2，2-二甲基丙烷分子中只有1種H原子，核磁共振氫譜有1組峰，故B正確；
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇都是化學(xué)變化，焰色反應(yīng)是物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．水解后生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，則水解后、冷卻加堿至堿性，再加銀氨溶液，水浴加熱，檢驗(yàn)葡萄糖的生成，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，反應(yīng)條件，難度不大，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（2）用B單質(zhì)、E單質(zhì)分別作電極，與濃KOH溶液組成原電池，其正極上的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-．
（3）由W、D、E三元素組成的鹽加入水中，恢復(fù)至室溫，則Kw不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）已知：B、E的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ；E單質(zhì)能和B的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)．在298K時(shí)，若生成3mol B的單質(zhì)，則該置換反應(yīng)的△H=-（4a-3b）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中有這廣泛的應(yīng)用，肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖裝置，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)，用該燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)SO2的吸收，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．圖（1）中的a電極應(yīng)與 圖（2）的a相連
B．圖（1）中a電極應(yīng)的反應(yīng)方程式為：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
C．用該燃料電池作為裝置圖（2）的直流電，吸收1 molSO2至少需要通人 0.5 mol N2H4
D．圖（1）中OH-由陰離子交換膜從左流向右，圖（2）中H+由陽(yáng)離子交換膜從右流向左

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過(guò)以下方法處理：
Ⅰ．催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol
化學(xué)犍O=OC=0C≡O(shè)
鍵能（kJ/mol）4978031072
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△K=-571kJ/mol
（2）在一定溫度下，向體積1L的密閉容器中充入2molNO，10min時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為$\frac{（0.4）^{2}×0.2}{（1.6）^{2}×（0.6）^{2}}$（mol．L）-1，千10min內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v（N2）0.02mol/（L•min）
②若保持溫度不變，15min時(shí)再向該容器中充入NO1.6mol、CO20.4mol，則此時(shí)：v正=v逆（天“＞”、“＞”或“=”）
③若保持其條件不變，15min時(shí)壓縮容器至0.5L時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的B（填字母）
④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示，若不適用CO，緯度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是NO的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行
Ⅱ．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制 成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過(guò)程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅱ是電池的正極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-═N2O5相同條件下，消耗的O2和 NO2的體積比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C3H8是折線形極性分子
B．只有過(guò)渡金屬才能接受電子對(duì)形成配合物
C．乳酸[]中存在一個(gè)手性碳原子
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子，而HClO中非羥基氧原子個(gè)數(shù)為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．二氧化碳的晶胞如圖，每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體，且在6個(gè)面的中心各有1個(gè)，在每個(gè)CO2周圍距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（其中a為立方體棱長(zhǎng)）的CO2有（　　）
A．4個(gè)B．8個(gè)C．12個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．四聯(lián)苯   的一氯代物有（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體和溶液區(qū)別的敘述中，正確的是（　�。�
A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
B．溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，而膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律
D．溶液中通過(guò)一束光線時(shí)無(wú)特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線時(shí)有明顯的光帶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A．用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．向某無(wú)色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液的SO42-
C．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開

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