Question

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． C₃H₈是折線形極性分子
• B． 只有過(guò)渡金屬才能接受電子對(duì)形成配合物
• C． 乳酸[]中存在一個(gè)手性碳原子
• D． 已知酸性：H₃PO₄＞HClO，是因?yàn)镠₃PO₄分子中有1個(gè)非羥基氧原子，而HClO中非羥基氧原子個(gè)數(shù)為0

Answer 1

分析 A．C₃H₈是鋸齒形結(jié)構(gòu)，不對(duì)稱；
B．含有孤電子對(duì)的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物；
C．碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子；
D．酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．C₃H₈是鋸齒形結(jié)構(gòu)，不對(duì)稱，所以是極性分子，故A正確；
B．含有孤電子對(duì)的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物，因而，不僅是過(guò)渡金屬才能形成配合物，故B錯(cuò)誤；
C．碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個(gè)C為手性碳原子，故C正確；
D．H₃PO₄的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的極性、手性碳原子、配合物的判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子．