（13分） N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N與O電負(fù)性較大的是 。

（2）NaN3的晶體類型是 。

（3）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是 。

（4）N2H4中的N原子的雜化類型是 。

（5）NO2－離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對(duì)是 。

A．氧原子 B．氮原子 C．兩者都可以

NO2－與鈷鹽通過(guò)配位鍵形成的[Co(NO2)6]3－能與K＋離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K＋離子，寫(xiě)出該配合物中鈷離子的電子排布式 。

 

（1）O （2分）（2）離子晶體 （2分）（3）HN3分子間存在氫鍵 （2分）

（4）sp3雜化 （2分） （5）C （2分） 1s22s22p63s23p63d6 （3分）

【解析】

試題分析：（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則N與O電負(fù)性較大的是O；

（2）NaN3是由鈉離子和N3－形成的離子化合物，因此晶體類型是離子晶體。

（3）由于氮元素的電負(fù)性大，能與氫元素形成氫鍵，因此純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，但沸點(diǎn)較高；

（4）N2H4相當(dāng)于是氨氣分子中的氫原子被－NH2取代，即N2H4分子中N原子形成3個(gè)δ鍵，且有1個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子的雜化類型是sp3雜化；

（5）NO2－離子是一種很好的配位體，由于氮元素、氧元素最外層均含有電子對(duì)，因此N或O均能提供孤電子對(duì)，答案選C；鈷元素的原子序數(shù)是27，則Co3＋的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6。

考點(diǎn)：考查電負(fù)性、晶體類型、氫鍵、雜化軌道以及配位化合物的有關(guān)判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．標(biāo)況下，11.2L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA

C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA

D．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

 

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如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H+ H2↑＋Cl2↑

B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：+ ClO－= + Cl－

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列有關(guān)硅的說(shuō)法中，不正確的是

A.高純度的硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)

B.硅可由二氧化硅還原制得

C.低溫時(shí)，硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)

D.自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，自然界中存在大量的單質(zhì)硅

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，過(guò)量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中,正確的是

A．金屬氧化物都是堿性氧化物

B．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子

C．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是

①氯水 ②氨水 ③濃硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤溴水

A．全部 B．①③⑤ C．①②③ D．①②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，Cu的化合價(jià)為＋2，

① 反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))，

② 生成1 mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用過(guò)量稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。②先將濾液氧化，再向其中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

A．①中過(guò)濾的目的是____________________，

B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：

稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

① 所選試劑為_(kāi)

② 證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

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