【題目】下列敘述與圖像對(duì)應(yīng)符合的是
A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動(dòng)
B.p2>p1,T1>T2
C.該圖像表示的化學(xué)方程式為:2A=B+3C
D.對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】
試題分析:A、對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3,c(NH3)立即增大,故V逆立即增大,由于反應(yīng)物的濃度是在原來(lái)基礎(chǔ)上逐漸增大,故V正在原來(lái)基礎(chǔ)上逐漸增大,不會(huì)出現(xiàn)突變,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)“定一議二”的原則,將曲線a和b做對(duì)比可知壓強(qiáng)p2>p1,將曲線b和c做對(duì)比可知溫度T1>T2,故B正確;C、根據(jù)圖象可知,A為反應(yīng)物,B和C為生成物,在t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,A、B、C的濃度該變量分別為0.8mol/L、0.4mol/L和1.2mol/L,故A、B、C的計(jì)量數(shù)之比為2:1:3,由于此反應(yīng)最后達(dá)平衡,故為可逆反應(yīng),故化學(xué)方程式為:2AB+3C,故C錯(cuò)誤;D、從圖象可知,溫度T升高,y降低.而對(duì)于反應(yīng) 2X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0,升高溫度,平衡左移,Y的百分含量升高,故y不能表示Y的百分含量,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、 SO42-、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:下列說(shuō)法不正確的是
A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4+、SO42- B. X中不能確定的離子是Al3+和Cl-
C. 溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 氣體A是NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)硫酸鉀()具有強(qiáng)氧化性(常被還原為硫酸鉀),80℃以上易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過(guò)硫酸鉀的流程如下:
(1)硫酸銨和硫酸配制成電解液,以鉑作電極進(jìn)行電解,生成過(guò)硫酸銨溶液。寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,___________,干燥。
(3)樣品中過(guò)硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:稱取過(guò)硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。
步驟2:向溶液中加入4.000g KI固體(略過(guò)量),搖勻,在暗處放置30 min。
步驟3:在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。
(已知反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”,立即進(jìn)行步驟3,則測(cè)定的結(jié)果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”);上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過(guò)硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
③為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,你認(rèn)為還需要____________________。
(4)將0.40mol過(guò)硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為
__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等,還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中。某化學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中利用反應(yīng): CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物,可選用的裝置如下;卮鹣铝袉(wèn)題:
已知:①C及E ~ H中的試劑均為足量。
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時(shí),錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S。
(1)實(shí)驗(yàn)1:若只檢驗(yàn)生成物中是否含有CO,可采用的裝置組合為______(按氣流方向,填字母組合),生成物中存在CO的現(xiàn)象是________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)2:若只檢驗(yàn)生成物中是否含有CO2,可釆用的最簡(jiǎn)單的裝置組合為______(按氣流方向,填字母組合),除去SO2的離子方程式為__________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)3:若同時(shí)檢驗(yàn)CO2和SO2,采用的裝置組合為_______ (按氣流方向,填字母組合)。
(4)若制備反應(yīng)的條件完全相同,將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實(shí)驗(yàn)裝置中,得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)前 | 實(shí)驗(yàn)后 | |
實(shí)驗(yàn)1 | 裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80 g | 裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應(yīng)后固體質(zhì)量為26.64 g |
實(shí)驗(yàn)2 | 裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g | 裝置G連同反應(yīng)后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38 g |
實(shí)驗(yàn)3 | 裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g | 裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24 g |
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CaS的化學(xué)方程式:_______________。
(5)為了證明硫化鈣的化學(xué)式設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):將一定質(zhì)量(m1)的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中,通過(guò)____操作,稱得固體質(zhì)量為m2,則表示硫化鈣組成的計(jì)算式為n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒,能得到該物質(zhì)的固體的是
A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鎂 D.亞硫酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 分子式均滿足CnH2n+2的兩種烴不一定是同系物
B. 可單獨(dú)用溴水或酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯
C. 相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
D. 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表
下列敘述正確的是
A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4
B.起始時(shí)反應(yīng)速率:③>②>①
C.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù):①>③
D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的作用。回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料,但因煤炭含硫而導(dǎo)致大氣污染。對(duì)燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收,即把燃煤煙氣和空氣同時(shí)鼓入到含CaCO3的漿液中,使SO2被吸收。①該反應(yīng)生成石膏(CaSO4 2H2O),化學(xué)方程式為____________________。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí),處理標(biāo)
準(zhǔn)狀況下煙氣的體積為___________L(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)工業(yè)煉鐵的基本原理是:在高溫下,焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。
已知:
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1;
②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無(wú)毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時(shí),在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑,容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示:
已知:TON=
①該溫度時(shí),甲醇的最高轉(zhuǎn)化率為_______________。
② 0 ~7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______mol·L-1·h-1(保留兩位有效數(shù)字)。
③圖2是甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)隨某種物理量的變化曲線,該物理量可能是_______;為使該反應(yīng)向正
反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。
(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示:
弱酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
電離常數(shù)(Ka) | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
在NaClO溶液中通入少量CO2 ,反應(yīng)的離子方程式為_____________________,0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。
(1)氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:
①反應(yīng)I為NO +O3=NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______
(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 。
(3)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式 .
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的 (填“陽(yáng)極”或“陰極”),同時(shí)在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為 。
(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為ag.L-1,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。
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