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【題目】利用微生物可實現苯酚（）廢水的凈化，裝置如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a極的電極反應式為：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋

B. b極為正極，發(fā)生氧化反應

C. 中間室的Na+向左室移動

D. 右室生成0.1 mol N2時，用電器流過0.5 mol電子

【答案】A

【解析】

該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則裝置右邊b電極為正極，電極反應為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，裝置左邊a極苯酚失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應為C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋，結合原電池的工作原理作答。

根據上述分析可知，

A. a極為原電池的負極，發(fā)生的電極反應為：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋，A項正確；

B. b極為正極，發(fā)生還原反應，B項錯誤；

C. 中間室的Na+向原電池的正極（b極）移動，即向右室移動，C項錯誤；

D. 右室中的電極反應為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，則生成0.1 mol N2時，用電器流過1 mol電子，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－

C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是A→E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。

（1）寫出下列物質的化學式：

A___、B___、C___、D____、E___。

（2）寫出下面各步反應的化學方程式：

①___、②___、⑤___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生反應：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )

A. 升高溫度 B. 充入NO C. 增大壓強 D. 加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol NaHSO4固體中含有的離子總數為0.3NA

B. 1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的數目為2NA

C. 標況下，22.4L Cl2通入水中，轉移的電子數為NA

D. 20g D2O含有的中子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1 mo1·L－1的NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH，溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情況如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 開始階段，HCO3- 增加的原因可能是：HCO3-的水解平衡逆向移動

B. pH在8.7~9.7之間，HCO3-和NH4＋同時與OH-反應

C. 通過分析可知常溫下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

D. pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用作木材防腐劑、水體殺藻劑等，研究性學習小組設計以下方案制備堿式碳酸銅并進行相關實驗探究。

Ι．以銅屑為原料制備堿式碳酸銅的裝置如下：

步驟1 連接好裝置，檢查裝置的氣密性，裝藥品。

步驟2 往三頸燒瓶中加入適量的濃硝酸，使銅屑完全反應。

步驟3 往步驟2反應后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加熱。

步驟4 將三頸燒瓶中的混合物過濾、洗滌、烘干，獲得產物。

已知：�。畨A式碳酸銅為草綠色或綠色結晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；

ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

NO不能單獨與NaOH溶液反應。

（1）步驟2中濃硝酸與銅屑反應的離子方程式為___________________。

（2）步驟2反應一段時間后，須打開止水夾，通入一段時間的空氣，目的是_______。

（3）步驟3對裝置A的加熱方式最好采用____________。

（4）裝置Ι中儀器a的名稱為____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個裝置不能替代圖1中B裝置的是_____（填裝置序號）。

（5）欲檢驗步驟4獲得的產物中是否含有NO3-，所需的試劑可以是__________。

Ⅱ．探究在一定溫度下，不同的原料配比對產物的影響，實驗數據如下：

實驗序號

V[Cu(NO3)2] /mL

（0.5 mo1·L-1）

V(NaOH) / mL

（0.5 mo1·L-1）

V(Na2CO3)/ mL

（0.25 mo1·L-1）

沉淀數量

沉淀顏色

1

2.0

2.0

1.6

+

淺綠色

2

2.0

2.0

2.0

+ +

淺綠色

3

2.0

2.0

2.4

+ + +

藍色

4

2.0

2.0

2.8

+ + +

藍色

注：“+”越多表示沉淀量越多

（6）分析表格數據可得：制備堿式碳酸銅最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

Ⅲ．產物組成的測定

（7）堿式碳酸銅的成分有多種，化學式可表示為mCu(OH)2·n CuCO3。為測定Ι中所得堿式碳酸銅的組成，學習小組同學準確稱取3.820 g樣品溶于適量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH至3～4，加入過量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，藍色消失。進行平行實驗后，測得平均消耗Na2S2O3標準溶液的體積為35.00 mL。該堿式碳酸銅的化學式為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發(fā)生反應: H2(g)+I2(g)2HI(g)=-26.5kJ/mol,測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)V=__________.

(2)該反應達到最大限度了的時間是____________,該時間內平均反應速率v(HI)=________________。

(3)該反應達到平衡狀態(tài)時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現象

Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產生紅棕色氣泡

下列說法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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