8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)目，下列敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF中分子總數(shù)為NA
B．室溫下，31.0g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
D．.將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

分析 A．標(biāo)況下HF為液態(tài)，22.4LHF不是1mol；
B．白磷（分子式為P4）中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，31g白磷中含有0.25mol白磷分子，含有1.5mol共價(jià)鍵；
C．甲基（-14CH3）中含有9個(gè)電子，17g該甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子；
D．氯水中存在物料守恒，氯元素總量等于溶液中氯元素各種存在形式總和．

解答 解：A．標(biāo)況下HF為液態(tài)，22.4LHF不是1mol，故A錯(cuò)誤；
B．白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，31g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共價(jià)鍵，分子中含有P-P共價(jià)鍵1.5NA，故B正確；
C．甲基（-14CH3）中含有9個(gè)電子，17g該甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9NA，故C正確；
D．將1molCl2通入到水中，共含2mol氯原子，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)和物質(zhì)的量的計(jì)算，注意取代基和白磷的結(jié)構(gòu)理解，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖中②線表示的是Fe2+的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（　�。�
A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B．久置的氯水變成了稀鹽酸
C．在FeCl 3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D．加入催化劑有利于SO 2與O 2反應(yīng)制SO 3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某同學(xué)按下列步驟配制100mL0.200mol•L-1Na2CO3溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題
（1）計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為2.12g．
（2）稱(chēng)量Na2CO3固體稱(chēng)量過(guò)程中應(yīng)用到的主要儀器是分析天平或電子天平．
（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水為了加快溶解速率，常采取的措施是用玻璃棒攪拌．
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液冷卻至室溫；
②儀器A是100mL容量瓶；
③為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流．
（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理 操作B是貼標(biāo)簽．
討論按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是（選填“是”或“不是”）0.200mol•L-1．理由是因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下面提出的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬可作凈水機(jī) 
②為保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量Fe粉 
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 
④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑 
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞 
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．
A．除①④外B．除②外C．除⑤外D．全有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組反應(yīng)中，所得產(chǎn)物相同的是（　�。�
A．金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)
B．鈉在常溫或加熱條件與氧氣反應(yīng)
C．鐵在少量氯氣或過(guò)量的氯氣中點(diǎn)燃
D．氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液或過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）滑石一種硅酸鹽礦物，其化學(xué)式為Mg3Si4O10（OH）2，用氧化物的形式表示為3MgO•4SiO2•H2O．
（2）除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫(xiě)出除去雜質(zhì)的試劑．
①Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液 ②NO（NO2）H2O  ③Cl2（HCl飽和食鹽水④FeCl3 （FeCl2）氯水
（3）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是b（填字母序號(hào)）
a．1.12L           b．＞1.12L           c．＜1.12L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．

（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣在水中的溶解度．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為還需在上圖裝置中某處，添加下圖中的某種裝置，該裝置的作用是干燥Cl2．

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫(xiě)出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案