Question

16．某同學(xué)按下列步驟配制100mL0.200mol•L^-1Na₂CO₃溶液，請回答有關(guān)問題．

實驗步驟	有關(guān)問題
（1）計算所需Na2CO3的質(zhì)量	需要Na2CO3的質(zhì)量為2.12g．
（2）稱量Na2CO3固體	稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是分析天平或電子天平．
（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水	為了加快溶解速率，常采取的措施是用玻璃棒攪拌．
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中	①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液冷卻至室溫； ②儀器A是100mL容量瓶； ③為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流．
（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線	在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理	操作B是貼標(biāo)簽．

討論按上述步驟配制的Na₂CO₃溶液的濃度不是（選填“是”或“不是”）0.200mol•L^-1．理由是因為該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)稱取溶質(zhì)質(zhì)量精確度要求選擇需要用的天平；
（3）依據(jù)玻璃棒在溶解固體時作用解答；
（4）依據(jù)容量瓶使用方法和注意問題解答；
（5）依據(jù)定容的正確操作解答；
（6）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽解答；
該實驗漏掉洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制100mL0.200mol•L^-1Na₂CO₃溶液，需要溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量m=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g；
故答案為：2.12g；
（2）托盤天平精確度為0.1g；要想精確度達(dá)到0.01g，應(yīng)選擇分析天平或電子天平；
故答案為：分析天平或電子天平；
（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；
故答案為：用玻璃棒攪拌；
（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體，移液時應(yīng)冷卻到室溫，配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細(xì)，移液時為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流；
故答案為：①冷卻至室溫；
②100mL容量瓶；
③用玻璃棒引流；
（5）定容時，開始直接加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
故答案為：加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切；
（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽；
故答案為：貼標(biāo)簽；
該實驗漏掉洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，最終配制溶液的濃度小于0.200mol•L^-1；
故答案為：不是；因為該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒；

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶使用方法和注意問題，題目難度不大．