9．具有下列分子組成的物質(zhì)，哪些具有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）？分別寫出這些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）C3H6；
（2）C4H10；
（3）CH2O；
（4）C4H10O．

分析 （1）分子式為C3H6的有機(jī)物可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷△；
（2）C4H10為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)；
（3）分子式為CH2O的有機(jī)物為甲醛，不存在同分異構(gòu)體；
（4）分子式為C4H10O的有機(jī)物，可能為醇類物質(zhì)，也可能為醚類．

解答 解：（1）分子式為C3H6的有機(jī)物可能為丙烯：CH2=CH-CH3，也可能為環(huán)丙烷：△，
答：有同分異構(gòu)體，分別為CH2=CH-CH3、△；
（2）C4H10為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3，
答：有同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3；
（3）分子式為CH2O的有機(jī)物為甲醛，不存在同分異構(gòu)體，甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，
答：無同分異構(gòu)體；
（4）分子式為C4H10O，是醇類有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體有4種：，屬于醚類的有：CH3-O-CH2CH2CH3、CH3CH2-O-CH2CH3、CH3-O-CH（CH3）CH3，
答：有同分異構(gòu)體，分別為、CH3-O-CH2CH2CH3、CH3CH2-O-CH2CH3、CH3-O-CH（CH3）CH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72L CH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3．
（1）以上四種氣體中，物質(zhì)的量由小到大的順序是②＞③＞①＞④（填序號(hào)，下同）
（2）體積由小到大的順序是④＜①＜③＜②，其中密度最大的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L HCl氣體全部溶于水中，配制得到250mL溶液，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．若該鹽酸密度為1.2g/cm3，求出此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Mg、Al產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為2：3
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，溶液增重質(zhì)量之比為$\frac{11}{12}$：$\frac{8}{9}$．
（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Mg、Al質(zhì)量之比為$\frac{12}{11}$：$\frac{9}{8}$
（4）稱取Mg、Al各mg，在室溫下分別與V L4mol•L-1的鹽酸充分反應(yīng)，試推斷，在下列兩種情況下，V的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）
①Al與鹽酸反應(yīng)放出H2最多時(shí)V＞$\frac{m}{48}$．
②Mg和Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2一樣多時(shí)V≥$\frac{m}{48}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾時(shí)需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．加MgO后過濾所得濾渣的主要成分BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：（Mg（ClO3）2•6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+至終點(diǎn)．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
③若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
④產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知30s末硫酸鋁的濃度增加了1.2mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則30s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.02 mol/（L•s）B．3.6 mol/（L•s）C．1.2 mol/（L•s）D．0.04mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．指出下列變化中的能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）高溫煅燒石灰石：熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（2）學(xué)校食堂用天然氣炒菜：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
（3）給手機(jī)電池充電：電能抓暗花為化學(xué)能
（4）甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫出元素周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．2NO2?N2O4-①N2O4?2NO2-②，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)②的倒數(shù)
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，將100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液與100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa條件下放出熱量為0.573kJ
C．已知298K 時(shí)，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定
D．將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分為碳酸鋁

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