Question

19．下列說法正確的是（　�。�

• A． 2NO₂?N₂O₄-①N₂O₄?2NO₂-②，反應①的化學平衡常數(shù)是反應②的倒數(shù)
• B． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，將100.0mL 0.05mol/LBa（OH）₂溶液與100.0mL 0.05mol/L H₂SO₄溶液混合，在298K、101kPa條件下放出熱量為0.573kJ
• C． 已知298K 時，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：HAc?H⁺+Ac^----①，NaAc=Na⁺+Ac^-----②，Ac^-+H₂O?HAc+OH^-----③，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對穩(wěn)定
• D． 將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分為碳酸鋁

Answer 1

分析 A、同一反應，平化學衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物濃度、體系的壓強無關，溫度相同，同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)，對于一定溫度下的同一個反應，其正反應和逆反應的化學平衡常數(shù)的乘積等于1；
B、Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液混合還涉及鋇離子與硫酸根離子反應的熱效應；
C、根據(jù)平衡的移動，導致溶液中的氫離子的濃度變化不明顯；
D、明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，是鋁離子與碳酸根離子的水解相互促進．

解答 解：A、溫度是否相同不知，所以必須是同一溫度下2NO₂?N₂O₄-----①N₂O₄?2NO₂--②，反應①的化學平衡常數(shù)是反應②的化學平衡常數(shù)的倒數(shù)，故A錯誤；
B、Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液混合還涉及鋇離子與硫酸根離子反應的熱效應，所以放熱量不等于0.573kJ，故B錯誤；
C、該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，Ac^-+H₂O?HAc+OH^-----③，平衡逆向移動，從而溶液中的氫離子的濃度變化不明顯，所以溶液的pH保持相對穩(wěn)定，故C正確；
D、明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，是鋁離子與碳酸根離子的水解相互促進，生成氫氧化鋁沉淀，而不是碳酸鋁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)、中和熱、平衡的移動和鹽的水解的相關知識，題目綜合性強，難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．