下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A．NaNO3              B．MgCl2            C．SiO2             D．C2H4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為　     ，B為　     ，C為　     ，D為　     。（填元素符號）

（2）D的最高價氧化物的水化物的化學式是        ，E的電子式是        。

（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學方程式：　　　　　　　　  。

（4）請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程：　         　  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．（10分）四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中

信息回答下列問題。

X

Y

Z

W

結(jié)構(gòu)

或

性質(zhì)

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

（1）用電子式表示X的氫化物的形成過程_____________________________。

（2）W元素在周期表中的位置為____________________。

（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)甲與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學反應(yīng)，則甲中所含的化學鍵有________（填序號）。

     a．離子鍵      b．極性共價鍵     c．非極性共價鍵    d．氫鍵

（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是_______（填代號）。

a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

b．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度

d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液

II.（8分）多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去，反應(yīng)條件未列出）：

                   

已知：①A、B、C、D、G含有同種元素，且它們的狀態(tài)與顏色如下表

 所示：

  

②E是通常情況下密度最小的氣體；B與AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一種氣體氧化物M通入B溶液中可被氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D___________；E__________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①B+M→F：________________________________________；

②A+F→E+G：______________________________________。

（3）下列氧化物中能與G溶液反應(yīng)直接生成C固體的是_______（填字母）。

    a．Na2O2         b．SO2         c．CO2        d．BaO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是  

A．反應(yīng)過程可表示為A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反應(yīng)物） （過渡態(tài)）   （產(chǎn)物）

B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1—E2，為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ步驟是                    ▲              。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因  ▲              。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②          ▲                  。

（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是     ▲   。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     ▲   。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

 ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

 ②加入過量的FeCl3溶液；

 ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

 取1.190 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是     ▲    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸

B．Y2X和Y2X2中化學鍵類型完全相同

C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

A

M

B

D

 

G

H

 

 

Q

R

E

 

（1）Q元素在元素周期表中的位置          ，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為        

（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）_________________________________。

（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                  ，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：                  

（4）用電子式表示物質(zhì)GDA_________________； 用電子式表示G與Q形成化合物的過程                                 ；

（5）用表中所給元素組成反應(yīng)物，請各用一個化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：                         ；元素G、H的金屬性強弱：                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

(　　)。

A．25 ℃時，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的數(shù)目為0.02 NA

B．0.5 mol雄黃(As4S4，所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S—S鍵

C．39 g苯分子中共含6 NA個共價單鍵

D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2＋被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程的離子方程式正確的是

A．用燒堿溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

B．用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

C．實驗室制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓

D．金屬Na與水反應(yīng)：Na +2H+ = H2↑+Na+

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