X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型完全相同

C．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(　　)

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，甲的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是               

A．純堿溶液去油污                 B．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

C．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小   D．濃的硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。

（1）由石英砂可制取粗硅，反應(yīng)式為SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提純常見(jiàn)方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：

SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

不同溫度及不同時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是　　▲　　(填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150 ℃) 　　▲　　K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　　▲　　。

②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為　　▲　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A．NaNO3              B．MgCl2            C．SiO2             D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是

A．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是                            (　　)。

A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4＋

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常的值。下列敘述正確的是(　　)。

A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.10 NA

B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01 NA

C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

D．5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案：

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）甲方案：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                   ；

②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)=            。

（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃，不宜過(guò)高的原因是                       ；

②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為                   。

（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。

①物質(zhì)A可選用以下的           （填序號(hào)）；

A．CaO      B．NaOH     C．CuCO3     D．Cu2(OH)2CO3     E．Fe2(SO4)3 

②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是                   ；

（4）對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案，丙方案的優(yōu)點(diǎn)有（寫(xiě)兩條）：

 

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