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2．某種粒子有1個原子核，核中有8個質子，10個中子，核外有10個電子，該粒子的化學符號（包含質子數、質量數）是188O．

分析 根據質子數確定原子序數，根據質子數與電子數的關系確定是否帶電荷及電荷的多少、電性，根據質子數、中子數確定質量數．

解答 解：根據題意結合核內質子數=該元素的原子序數，確定該元素是氧元素，核內質子數比核外電子數少2，質量數=質子數+中子數=8+10=18，所以該微粒是帶2個單位負電荷的質量數為18的陰離子，為188O，故答案為：188O．

點評 本題考查原子符號的書寫，難度不大，解題的關鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、相對原子質量=質子數+中子數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
B．金屬與濃硫酸或濃硝酸反應都不會產生氫氣
C．每1 molCu參加反應就有2 mol濃 H2SO4被還原，同時生成2 mol SO2
D．濃硫酸因為有吸水性，可用來干燥HCl、SO2、Cl2等多種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有下列八種晶體：①晶體硅 ②汞 ③氯化鉀 ④二氧化硅 ⑤晶體碘 ⑥溴化鈉 ⑦鎂 ⑧二氧化碳．
其中屬于金屬晶體的是②⑦（填序號，下同）
屬于原子晶體的是①④
屬于離子晶體的是③⑥
屬于分子晶體的是⑤⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質子的物質的量是（　　）
A．$\frac{a}{A+m}$（A+N+m）molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）molC．$\frac{a}{A+m}$（ A-N）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯氣是一種重要的化工原料．某化學學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有酒精燈、分液漏斗；
（2）裝置B中盛有的試劑是飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．為了證明確實發(fā)生了此反應，可在實驗后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4層變?yōu)槌壬ㄌ顚嶒灢襟E和現象）．
（4）吸收尾氣一段時間后，F中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．對于可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設．
假設1：只存在SO32-；    假設2：只存在ClO-；
假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
①同時存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是SO32-與ClO-能發(fā)生氧化還原反應，故不能共存．
②為判斷假設是否正確，該小組設計如下實驗方案，請完善實驗步驟并填寫預期現象．限選試劑如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO4溶液    c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液     e．酚酞試液
步驟一；取少量F中溶液，將其分別裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量ab（填序號）．若溶液褪色（填現象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量ad（填序號）；若溶液變藍色（填現象），則假設2成立，請寫出反應的離子方程式：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．WX2、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構
B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同
C．X的氫化物的熔沸點比Z的氫化物的熔沸點高
D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（　�。�
①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能與溴水發(fā)生取代反應；⑦能與碳酸鈉溶液反應；⑧1mol該有機物可與2mol的鈉完全反應，生成1mol氫氣．
A．①④B．②⑤C．②⑥D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值的化學品是目前的研究方向．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b?2ckJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大反應壓強或增大CO2的濃度．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）以CO2為原料可以合成多種物質．
①利用FeO吸收CO2的化學方程式為：6FeO+CO2=2Fe3O4+C，則反應中每生成1molFe3O4，轉移電子的物質的量為2mol．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，在銅電極上CO2可轉化為CH4，另一電極石墨連接電源的正極，則該電解反應的化學方程式為CO2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH4+2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O的分解反應是吸熱反應
B．過程①是太陽能轉換成化學能
C．過程②是化學能轉換為電能
D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

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