7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．WX2、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同
C．X的氫化物的熔沸點(diǎn)比Z的氫化物的熔沸點(diǎn)高
D．原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W與Y同主族，則W為C元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，X處于第ⅥA族，X與Z位于同一主族，故X為O元素，Z為S元素，以此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W與Y同主族，則W為C元素；W與X可形成共價(jià)化合物WX2，X處于第ⅥA族，X與Z位于同一主族，故X為O元素，Z為S元素，
A．WX2為CO2，二氧化碳分子中，C、O原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；WZ2為CS2，C原子最外層4個(gè)電子，S原子最外層6個(gè)電子，則CS2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．WX2和ZX2分別是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都只含共價(jià)鍵，二者的晶體類(lèi)型都是分子晶體，故B正確；
C．X的氫化物為水，Z的氫化物為硫化氫，由于水分子中含有氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故C正確；
D．同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故C＞O，Si＞S，電子層越多原子半徑越大S＞C，所以原子半徑Si＞S＞C＞O，即X＜W＜Z＜Y，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，熟悉元素及其化合物的性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是合成有機(jī)高分子材料W的流程圖：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCHO
（2）E中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COOH
（3）B→C反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D+E→W：
C與銀氨溶液反應(yīng)：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿(mǎn)足以下條件的E的同分異構(gòu)體有13種
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②可與NaHCO3溶液生成CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與G處在同一族；F是地殼中含量最高的金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）配合物Ni（BD）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）4 屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．
（4）CA3分子的電子式為．
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高（晶格能大）．
（6）由A、D、G中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個(gè)電子的分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4．則甲分子的中心原子采取sp3雜化；1mol乙分子含有3molσ鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．用“＞”或“＜”填空：
①能量：4P＜5S        
②離子半徑：F-＞Na+
③酸性：HClO＜HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某種粒子有1個(gè)原子核，核中有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，核外有10個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)（包含質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)）是188O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是③（填序號(hào)）；
（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，元素②與⑨形成的
18e-化合物的電子式；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵和化學(xué)鍵；
（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2O＞H2Se（用化學(xué)式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（6）元素④和③形成的化合物屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp3雜化
B．[Cu（NH3）4]2+中，NH3分子是配體
C．NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
D．相同壓強(qiáng)下，NH3沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（2n2-1），則下列有關(guān)X的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．其最高正價(jià)為+3價(jià)B．其最低負(fù)價(jià)可能為-1價(jià)
C．氫化物溶于水，水溶液一定顯酸性D．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）甲池是原電池裝置，通入CH3OH的電極名稱(chēng)是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；通入O2的一極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽(yáng)”）； B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙（檢查Cl2）來(lái)檢驗(yàn)．
（3）乙池中反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）反應(yīng)結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O2560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（6）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+．

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