Question

（8分）（1）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                     mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                     mol/L。

（2）       4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應(yīng)后，求：

①放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

②將生成的H₂通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量。

③反應(yīng)后（設(shè)溶液體積不變）溶液中兩種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比。

 

Answer 1

①放出的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。②被還原出銅的質(zhì)量為12.8g

③反應(yīng)后溶液中Mg^2＋和H^＋物質(zhì)的量濃度之比為2∶1

解析:（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）

（2）①解：  Mg  ＋ 2HCl ＝ MgCl₂  ＋  H₂↑

                24g    2mol    1mol     22.4L

               4.8g    n(HCl)  n(MgCl₂)   V(H₂)

          ∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L

∴鹽酸過量，以Mg的量計(jì)算

V(H₂)＝4.48L    n (MgCl₂)=0.2mol                                  ②解：CuO  ＋  H₂    Cu ＋ H₂O

                   22.4L    64g

                   4.48L    m(Cu)

m(Cu)＝12.8g

③解：

（若分別算出兩種離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度得1分）