（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質的量濃度為___________mol?L-1。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，則稀鹽酸的物質的量濃度為________mol?L-1。
（2）將4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中反應后。求：
①放出的H2在標準狀況下的體積。
②將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質量。
③反應后溶液中兩種陽離子的物質的量濃度之比（設溶液體積不變）。

（1）11.7；   2.52;
（2）①4.48L ;   ②12.8g;     ③25∶13;
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質的量濃度為                      mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質的量濃度為                      mol/L。

4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：

①放出的H2在標準狀況下的體積。

②將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質量。

③反應后（設溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質的量濃度之比。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質的量濃度為                     mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質的量濃度為                     mol/L。

（2）       4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：

①放出的H2在標準狀況下的體積。

②將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質量。

③反應后（設溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質的量濃度之比。

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（8） 題型：計算題

（8分）（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質的量濃度為                     mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質的量濃度為                     mol/L。
（2）      4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積。
②將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質量。
③反應后（設溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質的量濃度之比。

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科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（8） 題型：計算題

（8分）（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質的量濃度為                      mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質的量濃度為                      mol/L。

（2）       4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：

①放出的H2在標準狀況下的體積。

②將生成的H2通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質量。

③反應后（設溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質的量濃度之比。

 

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