【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向溶液中加入少量氨水:==Al(OH)3
B. 向溶液中加入KOH溶液:HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
C. 向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:
D. 向溶液中加入過(guò)量澄清石灰水:
【答案】D
【解析】
A.向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水,離子方程式:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A錯(cuò)誤;B.向NaHCO3溶液中加入KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸鉀、水,離子方程式:HCO3-+OH-═H2O+CO32-,故B錯(cuò)誤;C.向(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,離子方程式:2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3H2O,故C錯(cuò)誤;D.向 Ca(HCO3)2 溶液中加入過(guò)量澄清石灰水,離子方程式:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是
A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B.該反應(yīng)中,生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能
C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH= E2- E1使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱
D.500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g) 放熱xkJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過(guò)程,包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點(diǎn)/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用甲裝置過(guò)濾時(shí),需不斷攪拌
B. 用乙裝置將Br-氧化為Br2
C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因?yàn)槠涿芏刃?/span>
D. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:BH4-+8OH-一8e-═B(OH)4-+4H2O
C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4
D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,電極2上有32gCu析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用,可由化合物X在一定條件下合成:
下列說(shuō)法正確的是
A.Y中有3種不同官能團(tuán)
B.X、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同
C.1molX與溴水充分反應(yīng),最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol
D.1molY與NaOH溶液充分反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2溶液、鹽酸和K2CO3溶液。三種試劑,按下圖步驟操作,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.A物質(zhì)是Ba(OH)2 溶液,為了除盡Mg2+和SO42-
B.B物質(zhì)是碳酸鈉溶液,為了除盡過(guò)量的Ba2+
C.C物質(zhì)是稀鹽酸 ,除去過(guò)量的CO32-
D.為了除去過(guò)量的稀鹽酸,加熱煮沸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算):
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)寫出“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(2)“除鋁”過(guò)程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______________ 。
(3)在實(shí)驗(yàn)室里,萃取操作用到的玻璃儀器主要有____;上述“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層) ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層),由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是______。
(4)簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作____________________________________。
(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該鈷氧化物的化學(xué)式為 ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫,石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。回答下列問(wèn)題:
(1)已知熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1
則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。
(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)
(3)在強(qiáng)酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS 的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時(shí),用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí),改變反應(yīng)溫度,測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示:
①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________,溫度__________。
②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________ 。(保留小數(shù)點(diǎn)后2 位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:
已知:①鋯英石中鋯元素的化合價(jià)為+4 ,“氯化”過(guò)程中除C、O元素外,其他元素均轉(zhuǎn)化為最高價(jià)氯化物 ②SiCl4極易水解;ZrCl4易溶于水 ③Fe(SCN)3難溶于有機(jī)溶劑MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于有機(jī)溶劑MIBK。
(1) “氯化”過(guò)程中,鋯英石發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________,ZrC14的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_____________;
(2)“濾液1”中含有的陰離子除OH- 、Cl-,還有___________________;
(3)常用的銅抑制劑有Na2S、H2S、NaCN等,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2S、H2S的原因是__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和反萃取的玻璃儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。
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