【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用BaOH2溶液、鹽酸和K2CO3溶液。三種試劑,按下圖步驟操作,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.A物質(zhì)是BaOH2 溶液,為了除盡Mg2SO42-

B.B物質(zhì)是碳酸鈉溶液,為了除盡過量的Ba2

C.C物質(zhì)是稀鹽酸 ,除去過量的CO32-

D.為了除去過量的稀鹽酸,加熱煮沸

【答案】B

【解析】

A. 因?yàn)檫^量的Ba2+需要利用CO32-去除,所以A物質(zhì)是Ba(OH)2溶液,OH-除盡Mg2Ba2+除盡SO42-,A正確;

B. B物質(zhì)是碳酸鈉溶液,可以除盡過量的Ba2,但引入了Na+,所以B物質(zhì)應(yīng)為碳酸鉀,B錯(cuò)誤;

C. 因?yàn)榧尤氲奶妓徕涍^量,溶液中混入了過量的CO32-,所以C物質(zhì)是稀鹽酸,C正確;

D. 過量的稀鹽酸,去除掉CO32-,但過量鹽酸也需要去除,可通過加熱煮沸的方法,讓HCl揮發(fā),D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.1表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)弱

B.2表示常溫時(shí)用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.3表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)PH4左右

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】()在密閉容器中,保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),已知加入1 mol N23 mol H2,在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3,在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3,回答下列問題:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________。

(2)平衡常數(shù)K值越大,表明建立平衡時(shí)___________(填序號(hào))。

A. N2的轉(zhuǎn)化率越高 B. NH3的產(chǎn)量越大

C. 正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底 D. 化學(xué)反應(yīng)速度越快

(3)ab的關(guān)系是:a ____ b(填>、<、=)

()在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng): I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)

起始時(shí)n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小不變”)填入相應(yīng)的表格。

編號(hào)

反應(yīng)條件

反應(yīng)速率

升高溫度

______

再充入a mol H2

_______

將容器容積擴(kuò)大為原來2

_______

容積不變通入b mol Ne(g)

_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn),裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置。

1C中盛有________,目的是________。

2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

3)指出裝置E的錯(cuò)誤___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 溶液中加入少量氨水:==Al(OH)3

B. 溶液中加入KOH溶液:HCO3-+OH-═H2O+CO2

C. 溶液中加入過量的NaOH溶液:

D. 溶液中加入過量澄清石灰水:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、Cl、Mg2Ba2、,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):已知:+ OHNH3↑ + H2O

1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

2)第二份:加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol

3)第三份:加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是(

A.K的濃度為0.2 mol/LB.100 mL溶液中含0.01 mol

C.Cl可能存在D.Ba2一定不存在,Mg2可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì),用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

樣品12.0 g 溶液沉淀固體19.7 g

1)如何檢驗(yàn)氯化鋇溶液已過量____________

2)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是____________

3)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)

NaCO310H2O 晶體 ②銅 ③濃硫酸 CO2 NaHSO4 固體 Ba(OH)2 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 Al2(SO4)3

(1)上述物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有___________________(填編號(hào))。

(2)上述物質(zhì)中有兩種在水溶液中可發(fā)生離子反應(yīng):H+ +OH=H2O,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

(3)⑩可以作凈水劑,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液,的物質(zhì)的量濃度為______________。

(4)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的FeFeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是(

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計(jì)算

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