【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是( )
①分液漏斗 ②長(zhǎng)頸漏斗 ③容量瓶 ④蒸餾燒瓶 ⑤洗氣瓶.
A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④
【答案】B
【解析】分液漏斗主要用于添加液體和進(jìn)行萃取分液實(shí)驗(yàn),分液漏斗上有活塞和玻璃塞,使用時(shí)注意防漏,使用之前要檢查是否漏液;容量瓶主要用于配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液,配制溶液過(guò)程中要將容量瓶顛倒搖勻,容量瓶在使用之前要檢查是否漏液;長(zhǎng)頸漏斗、蒸餾燒瓶、洗氣瓶使用之前不必檢查是否漏液;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,下列五種溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O,請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:
(1)溶液①呈性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是(用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是;c(NH4+)最小的是(填序號(hào))
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O和離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(5)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO﹣的水解程度(填“>”、“<”或“=”)NH4+ 的水解程度,CH3COO﹣與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO﹣)c(NH )(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng)
C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)
D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物,也可是離子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素,則E為鈉元素;根據(jù)流程圖推導(dǎo),且甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體,可知甲為氯化鈉,丁為過(guò)氧化鈉,則丙為碳酸鈉,乙為氫氧化鈉,戊是二氧化碳,則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O),選項(xiàng)A正確;B. 元素Cl的最高價(jià)氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng),若不是最高價(jià)氧化物的水化物,則可能比較弱,如HClO是弱酸,選項(xiàng)B不正確;C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu),選項(xiàng)C正確;D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物CO(NH2)2,也可是離子化合物NH4CNO,選項(xiàng)D正確。答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
6
【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子(NH4+)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B. 含氮離子氧化時(shí)的離子方程式為:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH減小
D. 電池工作時(shí),甲池中的Na+移向Mg電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. △H= E2- E1 B. 更換高效催化劑,E3不變
C. 恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D. 壓縮容器,c(X)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將Ⅰ閥關(guān)閉,Ⅱ閥打開(kāi),讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色;若關(guān)閉Ⅱ閥打開(kāi)Ⅰ閥,再通入這種氣體,布條褪色.甲瓶中所盛的試劑可能是
①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③NaOH溶液 ④飽和碳酸鈉溶液 ⑤水
A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線(xiàn):
回答下列問(wèn)題:
(1)五氧化二釩是一種催化劑,可將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為_________________________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+!皬U渣1”的主要成分是_____________。
(3)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(4)“中和”作用之一是使釩以V4O124—形式存在于溶液中!皬U渣2”中含有_______。
(5)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫(xiě)出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol-1、P—O鍵能為360 kJ·mol-1、O===O鍵能為498 kJ·mol-1。若生成1 mol P4O6,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】質(zhì)量比為16:7的兩種氣體 SO2、CO 分子個(gè)數(shù)之比為;氧原子個(gè)數(shù)之比為;同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2、CO體積比為 , 密度比為 .
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