14．下列說法中正確的是（　�。�
A．25℃時，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中離子濃度可能為C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸餾水，溶液酸性減弱，Cu2+水解程度降低
C．25℃時，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三種溶液中水的電離程度相同
D．25℃時，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH-）減小

分析 A．若一水合氨少量，且溶液顯示堿性時，可以滿足c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
B．硫酸銅溶液濃度越小，銅離子的水解程度越大；
C．酸、堿溶液抑制了水的電離，醋酸鈉促進(jìn)了水的電離；
D．氨水濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度增大．

解答 解：A．若混合液中一水合氨少量，且溶液顯示堿性時，溶液中可以存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；
B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸餾水，溶液中氫離子濃度減小，則溶液酸性減弱，但是Cu2+水解程度增大，故B錯誤；
C.25℃時，pH=12的NaOH溶液、pH=2的硫酸都抑制了水的電離，而pH=12的CH3COONa溶液促進(jìn)了水的電離，則三種溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；
D.25℃時，向稀氨水中通入NH3，一水合氨濃度增大，一水合氨的電離程度減小，但溶液中c（OH-）增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．北京時間8月12日晚23時30分左右，天津濱海新區(qū)開發(fā)區(qū)發(fā)生劇烈爆炸，共有兩次爆炸，間隔約30秒，第二次爆炸威力更高，相當(dāng)于21噸TNT或者46枚戰(zhàn)斧式巡航導(dǎo)彈．涉事的天津瑞海國際物流有限公司官網(wǎng)顯示，該公司倉儲業(yè)務(wù)的商品類別有：壓縮氣體和液化氣體（氬氣、壓縮天然氣等）；易燃液體（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品（金屬鈉、金屬鎂，硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金等）；氧化劑和有機(jī)過氧化物（硝酸鉀、硝酸鈉等）；毒害品（氰化鈉、甲苯二異氰酸酯等）；腐蝕品、雜類（甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿等）等多個種類．
已知：氰化氫（HCN）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體．氰化氫易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒．氰化氫在空氣中的含量達(dá)到5.6%～12.8%時，具有爆炸性．氫氰酸屬于劇毒類．氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為，HCN，Ka=6.2×10-10mol•L-1；
H2CO3，Ka1=4.4×10-7mol•L-1，Ka2=4.7×10-11mol•L-1
請用化學(xué)方程式回答下列各題：
（1）乙酸乙酯，易燃，室溫下，44g乙酸乙酯完全燃燒放出 1122.1kJ熱量，請寫出乙酸乙酯燃燒熱 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=-2244.2kJ/mol．
（2）助燃劑硝酸鈉，遇可燃物著火時，能分解產(chǎn)生一種氣體助長火勢，請用化學(xué)方程式表示原因：2NaNO3=2NaNO2+O2↑．
（3）易燃固體金屬鈉，禁止用水槍噴水滅火，請用化學(xué)方程式表示原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）在氰化鈉發(fā)生火災(zāi)時，禁止用泡沫滅火劑滅火，否則有易爆性物質(zhì)生成，請用化學(xué)方程式表示原因：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3．
（5）大量次氯酸鈉用于“破氰”（氰化鈉）反應(yīng)，生成無害物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：

（1）寫出W物質(zhì)的一種用途高溫耐火材料或冶煉金屬鋁．
（2）寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑．
（3）將過量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）4g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．
（5）在200mL 1.5mol•L-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L X氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33．將0.01mol Y投入1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10-2mol/L（體積變化忽略不計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖為海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1mol Cl2
D．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對下列物質(zhì)分類全部正確的是（　　）
①食鹽水    
②NaOH     
③鹽酸  
④液態(tài)氧   
⑤蔗糖     
⑥KClO3．
A．純凈物②③⑥B．混合物①③④C．電解質(zhì)②⑥D．非電解質(zhì)④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.864g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至剛好完全反應(yīng)（反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O），消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．則計算得知該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（　　）
A．2：1B．3：1C．2：3D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A、B、C、E都能與D在一定條件下形成兩種化合物，其中簡式為XY和X2Y型，回答下列問題：
（1）元素名稱：A是氫，C是氮，E是鈉．
（2）A、C、D三種元素可組成離子化合物，其化學(xué)式為NH4NO3，該化合物的水溶液呈弱酸性，說明理由（用離子方程式表示）NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（3）最簡式為AD的物質(zhì)的電子式為該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，在這個反應(yīng)中體現(xiàn)了該物質(zhì)的還原性（填“氧化性”或“還原性”）
（4）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解，寫出少量該物質(zhì)的水溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．
（5）有反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA2（g），在一定條件下8g氣體和56g氣體充分反應(yīng)得到25.5g氣體，放出熱量69.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若將等量A2和C2混合氣體分別充入起始溫度、體積完全相同的甲、乙兩個密閉容器中，維持溫度恒定不變，甲容器體積不變，乙容器體積可變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，甲乙兩個容器中C2的轉(zhuǎn)化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將10mL 0.3mol•L-1的氨水與30mL 0.1mol•L-1的醋酸混合，溶液恰好顯中性，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．原溶液中氨水中的c（OH-）與醋酸中的c（H+）相等
B．CH3COONH4不發(fā)生分解
C．混合溶液中，c（NH3•H2O）=c（CH3COOH）
D．Kb（NH3•H2O）=3Ka（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b．沒進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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