Question

15．實驗室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒，搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是量筒、膠頭滴管、500 mL容量瓶．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液操作步驟選擇需要的儀器；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能夠使溶液濃度偏低，反之使溶液濃度偏高，據(jù)此解答．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，所以正確的順序為：ABDCE；
故答案為；ABDCE；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，用到的儀器：燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒、量筒　膠頭滴管　500 mL容量瓶，所以還缺少的儀器：
為：量筒　膠頭滴管　500 mL容量瓶；
故答案為：量筒　膠頭滴管　500 mL容量瓶；
（3）a．定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故a選；
b．沒進行上述的操作步驟D，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
d．砝碼上沾有雜質(zhì)，導致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故不選；
故選：ad．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法，側(cè)重考查學生分析能力和實驗能力，題目難度不大．