Question

如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔．請回答下列問題：
（1）制取乙炔的化學(xué)方程式為

 

．
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實驗時常用

 

代替水．
（3）將制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可觀察到的現(xiàn)象是，這是由于乙炔發(fā)生了

 

反應(yīng)．
（4）將制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可觀察到的現(xiàn)象是，這是由于乙炔發(fā)生了

 

反應(yīng)．
（5）為了安全，乙炔氣體在點燃前應(yīng)

 

，乙炔燃燒時的現(xiàn)象是

 

，寫出乙炔燃燒的化學(xué)方程式

 

．
（6）乙炔是重要的化工材料，常見的塑料聚氯乙烯（[CH₂-CHCl]_n）就是以乙炔為原材料制得的．寫出以乙炔和HCl為原料制聚氯乙烯的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：乙炔炔烴

專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

分析：（1）碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；
（2）電石與水反應(yīng)非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)的速率；
（3）乙炔含有碳碳三鍵，具有還原性；
（4）乙炔含有碳碳三鍵，為不飽和烴，能發(fā)生加成反應(yīng)；
（5）依據(jù)可燃氣體燃燒前應(yīng)先驗純，乙炔含碳量高，燃燒生成二氧化碳和水分析解答；
（6）依據(jù)加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)的原理解答．

解答： 解：（1）碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）電石與水反應(yīng)非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)的速率，
故答案為：飽和食鹽水；
（3）乙炔含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化，
故答案為：氧化；
（4）乙炔含有碳碳三鍵，為不飽和烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，
故答案為：加成；
（5）可燃氣體燃燒前應(yīng)先驗純，乙炔含碳量高，燃燒時產(chǎn)生明亮的火焰伴有濃黑煙，方程式為：2 C₂H₂+5 O₂

點燃  .

4CO₂+2H₂O，
故答案為：驗純；產(chǎn)生明亮的火焰伴有濃黑煙；2 C₂H₂+5 O₂

點燃  .

4CO₂+2H₂O；
（6）乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl，CH₂=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)為nH₂C=CHCl

催化劑

，
故答案為：CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl、nH₂C=CHCl

催化劑

．

點評：本題以乙炔的實驗室制法為載體考查了乙炔的性質(zhì)，明確制備乙炔的原理和乙炔的結(jié)構(gòu)式解題的關(guān)鍵．