Question

根據(jù)四種變化：①Fe（s）→Fe（g）；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1
③C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；④NaOH（s）═Na⁺（aq）+OH^-（aq）．請回答下列問題
（1）上述變化中，需要吸收熱量的是

 

（請?zhí)钭兓�的代碼①②③④，下同）
（2）上述變化中，體系的混亂度增大的是

 

．
（3）已知下列兩種鍵能，H-H：436kJ?mol^-1、O-H：463kJ?mol^-1，請計(jì)算斷裂1mol O₂（g）中的共價(jià)鍵需要吸收

 

 kJ的能量．
（4）下面幾種說法中．正確的是

 

A．化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)
B．凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)
C．體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,焓變和熵變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）①物質(zhì)由固態(tài)變成氣體需要吸收熱量；②氫氣燃燒生成水放熱；③C還有二氧化碳吸熱；④電離吸熱；
（2）生成物氣體物質(zhì)的量越多，體系的混亂度越大；
（3）△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和；
（4）A、化合反應(yīng)大都是放熱反應(yīng)，C與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱的；
B、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)；
C、體系的混亂度增大還是減小與吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無關(guān)；
D、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）①物質(zhì)由固態(tài)變成氣體需要吸收熱量；②氫氣燃燒生成水放熱；③C還有二氧化碳吸熱；④電離吸熱，故答案為：①③④；
（2）生成物氣體物質(zhì)的量越多，體系的混亂度越大，溶解過程中，混亂度增大，混亂度增大的變化有：①③④；
（3）假設(shè)O=O鍵的鍵能為xKJ/mol，已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1，△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=2×436kJ?mol^-1+xKJ/mol-4×463kJ?mol^-1=-482kJ?mol^-1，x=498KJ/mol，故答案為：498；
（4）A、化合反應(yīng)大都是放熱反應(yīng)，C與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱的，故A正確；
B、燃燒需要加熱到著火點(diǎn)，都是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、電解水生成氫氣和氧氣時，體系的混亂度增大，反應(yīng)需要吸收能量，故C錯誤；
D、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，所以，不能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤．
故選：A．

點(diǎn)評：本題主要考查了焓變和熵變以及利用鍵能求算焓變和焓變與反應(yīng)條件、混亂度等無關(guān)，題目難度中等．